Question

反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A．v（NH₃）=0.010mol•L^-1•s^-1
B．v（O₂）=0.0010mol•L^-1•s^-1
C．v（NO）=0.0010mol•L^-1•s^-1
D．v（H₂O）=0.045mol•L^-1•s^-1

Answer

根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断．
【解析】
在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．
则v（H2O）==0.0015mol•L-1•s-1，
A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L-1•s-1=0.0010mol•L-1•s-1，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L-1•s-1=0.00125mol•L-1•s-1，故B错误；
C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L-1•s-1=0.0010mol•L-1•s-1，故C正确；
D、v（H2O）==0.0015mol•L-1•s-1，故D错误．
故选：C．