Question

某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A⇌H⁺+HA^-；HA^-⇌H⁺+A^2-．已知相同浓度时的电高度a（H₂A）＞d（HA^-），设有下列四种溶液：
A．0.01mol．L^-1的H₂A溶液
B．0.01mol．L^-1的NaHA溶液
C．0.01mol．L^-1的HCl与0.04mol．L^-1的NAHA溶液等体积混合液
D．0.02mol．L^-1的NaOH与0.02mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
（1）[H⁺]最大的是______，最小的是______．
（2）[H₂A]最大的是______，最小的是______．
（3）[A^2-]最大的是______，最小的是______．

Answer

先找出各溶液中的溶质，然后根据水解、电离平衡来解决；
【解析】
0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液HCL与NaHA反应：NaHA+HCl=NaCl+H2A，所以C中相当于含有 0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA；0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合NaOH+NaHA=Na2A+H2O  所以D中相当于含有 0.01mol/LNa2A，因此，
A、0.01mol/L的H2A溶液                 B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA       D、0.01mol/LNa2A             
（1）因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，明显只有A、C具有弱酸；而C中HA-会抑制同浓度弱酸的电离，故较小，只有D为正盐，水解程度最大，c（H+）最小，故答案为：A；D；
（2）因C中电离比A小，留下的就比A大，故c（H2A） 最大；D中正盐二级水解生成弱酸最难，故c（H2A）最小，故答案为：C；D；
（3）因正盐留下的A2-浓度必最大；弱酸二级电离成A2-最难，故答案为：D；A．