Question

（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体． NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距离为a10^-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g．mol^-1）．
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Nio970，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比．

Answer

（1）根据Ni2+与最邻近O2-的核间距离求出1cm3中含有的阴阳离子总数，根据阴阳离子的关系求出离子对数，再根据密度公式计算；
（2）根据物质中阴阳离子电荷相等计算Ni3+、Ni2+的个数比．
【解析】
（1）1cm3中阴、阳离子总数=；
1cm3中 Ni2+-O2-离子对数=
密度===
答：NiO晶体的密度为；
（2）设1mol Ni0.97O中含Ni3+xmol，Ni2+为（0.97-x）mol，根据晶体仍呈中性，可知  3x+2×（0.97-x）=2×1，
x=0.06mol  Ni2+为（0.97-x）mol=0.91mol，即离子数之比 Ni3+：Ni2+=0.06：0.91=6：91，
答：晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91．