Question

下列关于图中的各项叙述正确的是（ ）
A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6kJ•mol^-1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T₁℃升温至T₂℃时，溶质的质量分数仍为B=A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的浓溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

Answer

A、根据燃烧热的概念分析；
B、根据平衡时正逆反应速率相等，反应速率之比等于化学计量数之比来分析；
C、根据将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变进行判断；
D、稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，由此判断盐的水解程度．
【解析】
A、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物（如H→H2O），本题生成的水为气体，不是燃烧热，故A错误；
B、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，横坐标向右表示浓度增大，纵坐标向上表示物质消耗速率快，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于，故B错误；
C、将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变，而二者T1℃溶解度相同，即浓度相同，所以T2℃时溶质的质量分数相等，故C正确；
D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B‑水解程度大，产生OH-浓度大，pH大，故D正确，
故选CD．