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金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展．下列金属中，常用作还原剂冶炼其他...
金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展．下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（ ）
A．Hg
B．Ag
C．Cu
D．Al
考点分析：
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2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖．一种钯催化的交叉偶联反应如下：
（R、R’为烃基或其他基团）
应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如图所示（部分反应试剂和条件未注明）：
已知：①B能发生银镜反应，1mol B 最多与2mol H
2 反应．
②C
8H
17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO
3反应生成CO
2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢．
③G不能与NaOH溶液反应．
④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子．
请回答：
（1）B中含有的官能团的名称是______．
（2）B→D的反应类型是______．
（3）D→E的化学方程式是______．
（4）有机物的结构简式：G______；K______．
（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）______种，其中一种的结构简式是______．
a．相对分子质量是86 b．与D互为同系物
（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H
2SO
4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过______操作除去C
8H
17OH，精制得E．
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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体
．
（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl
2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
①仪器A的名称是______．
②装置B中发生反应的离子方程式是______ Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
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铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr
2O
3，还含有SiO
2、Al
2O
3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K
2Cr
2O
7）的过程如下图所示．
已知：①NaFeO
2遇水强烈水解．②Cr
2O
72-+H
2O
2CrO
42-+2H
+请回答：
（1）K
2Cr
2O
7中Cr元素的化合价是______．
（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是______．滤液1的成分除Na
2CrO
4外，还含有（填化学式）______．
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是______ 4Al+3O
2↑
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Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是______，Z
2Y的电子式是______．
（2）工业合成XQ
3是放热反应．下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是______．
a．升高温度 b．加入催化剂
c．将XQ
3及时分离出去 d．增大反应体系的压强
（3）2.24L（标准状况）XQ
3被200mL 1mol/L QXY
3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．
（4）WQ
4Y与Y
2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是______．
（5）已知：W（s）+Y
2 （g）=WY
2（g）△H=-393.5kJ/mol WY（g）+
Y
2 （g）=WY
2（g）△H=-283.0kJ/mol
24g W与一定量的Y
2反应，放出热量362.5kJ，所得产物的物质的量之比是______．
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______．
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下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（ ）
| 比较项 | 依据的化学反应事实 |
| A | 比较Cl和S的非金属性 | Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ |
| B | 比较Fe2+和Br-的还原性 | 6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr3 |
| C | 比较碳酸和苯酚的酸性 | C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 |
| D | 比较氯化银和碘化银的溶解度 | AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq） |
A．A
B．B
C．C
D．D
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