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核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量...
核内中子数为N的R
2+离子，质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）
A．
B．
C．（A-N+2）mol
D．
考点分析：
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短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y
2-与Z
+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）
A．Z
2Y
B．X
2Y
2C．Z
2Y
2D．ZYX
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科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料．电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O
2-．下列对该燃料电池的说法不正确的是（ ）
A．在熔融电解质中，O
2-由负极移向正极
B．该电池的总反应是：C
3H
8+5O
2=3CO
2+4H
2O
C．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化
D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C
3H
8-20e
-+10O
2-=3CO
2+4H
2O
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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：
①C
4H
10（g）+
O
2（g）═4CO
2（g）+5H
2O（l）；△H=-2 878kJ•mol
-1②C
4H
10（g）+
O
2（g）═4CO
2（g）+5H
2O（g）；△H=-2 658kJ•mol
-1③C
4H
10（g）+
O
2（g）═4CO（g）+5H
2O（l）；△H=-1 746kJ•mol
-1④C
4H
10（g）+
O
2（g）═4CO（g）+5H
2O（g）；△H=-1 526kJ•mol
-1由此判断，正丁烷的燃烧热为（ ）
A．-2878 kJ/mol
B．-2 658kJ/mol
C．-1746 kJ/mol
D．-1526 kJ/mol
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下列有关描述正确的是（ ）
A．主族元素A、B、C、D的离子
aA
2+、
bB
+、
cC
2ˉ、
dDˉ（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d
B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强
C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高
D．两种同位素
137Cs和
133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同
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下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（ ）
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
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