Question

短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A＜B＜C
B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物
C．常温下，B的硫酸盐溶液pH＜7
D．5.6g铁与足量的C化合，转移0.3mol电子

Answer

根据A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．设出B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，
A、利用电子层越多，半径越大来分析；
B、利用氢键来分析物质的沸点高低；
C、利用盐类的水解来分析溶液的酸碱性；
D、根据铁与硫反应生成FeS来分析转移的电子数．
【解析】
根据A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．设出B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，
A、B和C在同一周期，从左到右半径在减小，则B＞C，原子半径为B＞C＞A，故A错误；
B、A的氢化物为水，分子中含有氢键，则沸点高，即A的氢化物的沸点高于C的氢化物，故B错误；
C、常温下，B的硫酸盐溶液中因铝离子的水解使溶液显酸性，即pH＜7，故C正确；
D、因铁与硫反应生成FeS，5.6g铁与足量的C化合，转移0.2mol电子，故D错误；
故选C．