Question

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄=______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
（2）现有①淀粉溶液②淀粉KI试纸③水④食醋．要检验是否为加碘盐，最佳试剂编号为______，写出离子方程式______．
（3）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是______；
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；  c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______．
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液2.5mL，恰好反应完全．
①a歩中用到的定量玻璃仪器是______．
②判断c中反应恰好完全依据的现象是______．
③b中反应所产生的I₂的物质的量是______mol．
④根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）______mg/kg．

Answer

（1）根据电子转移守恒、原子守恒配平；
（2）碘遇淀粉变蓝色，根据这一特性，检验碘元素的存在，利用（1）中反应有碘生成，选择试剂；
根据化学反应方程式改写出离子方程式；
（3）①碘有较强的氧化性，SO32-有较强的还原性，SO32-将I2还原为I-，自身被氧化为SO42-，再根据电子转移守恒、原子守恒电荷守恒配平，写出离子方程式；
②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触；
（4）①配制100mL溶液，需要用100mL的容量瓶；
②溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；
③根据（1）中反应方程式计算；
④根据I原子守恒找出碘酸钾中碘原子与碘单质的关系式分析计算．
【解析】
（1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．
故答案为：1；5；3；3；3；3；
（2）由（1）中反应KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O可知，该反应需要在酸性条件下进行，所以需要淀粉KI试纸和食醋，即可检验盐中是否为加碘盐，故选②④；
该反应的离子方程式为IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-，故答案为：②④；IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-；
（3）①碘有较强的氧化性，SO32-有较强的还原性，SO32-将I2还原为I-，自身被氧化为SO42-，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+，
故答案为：I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+；
②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触．所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，
故答案为：在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
（4）①配制100mL溶液，需要用100mL的容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶；
②碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，
故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；
③b中生成的碘在c中反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，所以
    I2 ～～～～～～2S2O32-，
  1mol             2mol
 1.0×10-5mol   2.0×10-3mol•L-1×0.0025L×=2.0×10-5mol，
故答案为：1.0×10-5；
④根据KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知
               I～～～～～KIO3～～～～～3I2
碘酸钾中的碘  127g                      3mol   
              m                         1.0×10-5mol
所以m=×10-5g，
所以设每千克食盐中含碘××10-5g=g=mg，
即mg/kg，
故答案为：mg/kg．