Question

如图所示，其中甲池的总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O下列说法正确的是（ ）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH-6e^-+2H₂O=CO₃^2-+8H⁺
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗560mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体

Answer

A、根据图知，甲池是原电池，乙池和丙池是电解池，原电池是把化学能转变为电能的装置，电解池是把电能转变为化学能的装置．
B、甲池中投放燃料的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应．
C、根据“析出什么物质加入什么物质”的原则判断是否正确．
D、根据转移电子与生成沉淀的关系式计算判断．
【解析】
A、甲池是燃料电池，乙池和丙池有外接电源属于电解池，所以甲池是把化学能转变为电能的装置，乙池和丙池是把电能转变为化学能的装置，故A错误．
B、燃料电池中，投放燃料的电极是负极，负极上燃料失去电子放电氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+8HO-=CO32-+6H2O，故B错误．
C、甲池中投放甲醇的电极是负极，投放氧气的电极是正极，所以乙池中石墨是阳极，银极是阴极，电解时，石墨极上析出氧气，银极上析出铜，所以要想使CuSO4溶液恢复到原浓度应加入氧化物而不是氢氧化铜，故C错误．
D、甲池中消耗560mL（标准状况下）O2，转移电子0.1mol，根据转移电子守恒知，丙池中生成0.05mol氢气，同时生成0.1mol氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，所以氢氧化镁沉淀的物质的量是0.05mol，氢氧化镁沉淀的质量=0.05mol×58g/mol=2.9g，故D正确．
故选D．