3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和...

3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质¹³¹I、¹³²I、和¹³⁴Cs、¹³⁷Cs等导致核污染．服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害．下列说法错误的是（）
A．¹³¹I、¹³²I、¹³⁴Cs、¹³⁷Cs是四种不同的核素
B．食用碘盐不能防辐射
C．碘片的主要成分是I₂
D．核能仍然是重要能源之一

A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子； B．食用碘盐对防辐射没意义； C．碘片的主要成分是碘化钾； D．核能是最重要的能源之一．【解析】 A．131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素，故A正确； B．食用碘盐对防辐射没意义，食用碘盐不能防辐射，故B正确； C．碘片的主要成分是碘化钾，故C错误； D．核能本身具有不排放二氧化碳的优越特性．从世界能源未来的发展来看，核能将是最重要的能源之一，包括核裂变和核聚变，故D正确．故选C．

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考点分析：

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka₁=4.3×10^-7	Ka₂=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-4

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：a．CH₃COOH  b．Na₂CO₃   c．NaClO  d．NaHCO₃；pH由小到大的排列顺序是    （用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
A．c（H⁺）B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数    CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=    mol•L^-1（填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=    ．
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用图示装置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）．已知：PCl₃和PCl₅遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：
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	熔点	沸点
PCl₃	-112℃	75℃
PCl₅	148℃	200℃

请根据图中装置回答下列问题：
（1）检查该装置气密性的方法是    ．
（2）为得到氯气，若B中加入MnO₂，则A中应加入    ，发生反应的化学方程式为    ．
（3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是    ．
（4）在反应开始时主要生成PCl₃，而后来主要生成PCl₅，原因可能是    ；从PCl₃和PCl₅的混合物中分离也PCl₃的最佳方法是    （选填序号）．
a．蒸馏b．分液c．升华
（5）生成的PCl₃在G中收集，则F中盛有    ，作用是
（6）C、D、H所盛的试剂分别是：C    ；D    ；H    ．
（7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是    ．查看答案

芳香族化合物A有如下图的转化关系：
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已知D能与NaOH溶液反应，E转化为F时，产物只有一种结构，且能使溴的四氯化碳溶液褪色．请回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为
（2）B的分子式是
（3）A、F的结构简式：A    F
（4）写出B→C、E→F的化学反应方程式，并注明反应类型
B→C：    （    ）E→F：    （    ）
（5）符合下列3个条件的A的同分异构体有多种
①苯环含有的二取代结构处于对位
②遇FeCl₂溶液不变色
③能发生银镜的
请写出其中两种的结构简式    ．查看答案

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多．请回答下列问题
（1）描述D在元素周期表中的位置：
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：    ＞    ＞    （填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
（4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈    性，用离子方程式解释原因    ．
（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式
（6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为    ．E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为    ．
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合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（）
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A．由图1可知2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）△H=-92kJ•mol^-1
B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H₂）=0.045mol•L^-1•min^-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为d
C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是b点
D．图3中T₁和T₂表示温度，对应温度下的平衡常数为K₁、K₂，则：T₁＞T₂，K₁＞K₂
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试题属性

题型：选择题
难度：中等