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化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ） A．为提高...

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
解这题要动用到平时积累的知识，密切联系生活实际，结合各个选项中考查的知识点，可得出答案． 【解析】 A、大量使用化肥和农药不能提高农作物的产量和质量，应合理使用，故A错误； B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误； C、化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源，故C错误； D、垃圾也是一项重要的资源，可回收的应回收利用，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：manfen5.com 满分网．
按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得．
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已知：
①-CH2OH+-CH2OH manfen5.com 满分网-CH2OCH2-+H2O
②manfen5.com 满分网+manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网+H2O
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是______；B→C的反应类型是______；
（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2：2：1，则A的结构简式为______．
（3）写出下列反应的化学方程式．①D→E的反应______
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Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D为化合物，它的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A
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（1）写出下列物质的化学式：A______ Y______
（2）写出C的电子式______
（3）写出MgCl2与D反应的化学方程式______
（4）请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因______．
（5）将1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示则原F溶液的浓度为______mol/L．

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（1）某研究性学习小组利用所学知识进行下列实验研究．如图I所示（导管出口高于液而）请回答下列问题：
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①测量收集到气体的体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：______（请填写步骤代号）．
②测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？______．
（2）在图I中利用高锰酸钾分解制氧气，为了得到二氧化锰，实验完毕将图I中的试管冷却后，把剩余的药品倒入烧杯中加水溶解，再经过滤、洗涤和干燥得到纯净的二氧化锰．“过滤”装置中使用的玻璃仪器除烧杯外还有______．
（3）图II是实验室制取TiCl4的装置．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和CO气体．
①A装置中反应的离子方程式______ Mn2++Cl2↑+2H2O 查看答案
煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ•mol-1
①下列措施中，不能提高碳的转化率的是______（填字母序号）．
a．容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量       b．缩小容器的容积，增大压强
c．及时将水煤气从容器中移走                  d．其他条件不变，升高温度
②又知，C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=172.5kJ•mol-1．则CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为______．
（2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2⇌CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．下图是甲醇燃料电池的原理示意图．
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①a处通入的是______（填物质名称），左侧电极上发生______（填“氧化”或“还原”）反应．
②该电池工作过程中，H+的移动方向为从______到______（填“左”或“右”）
③该电池正极反应式为______．
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=______．
（3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1，得到下列数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2OCOH2
1650241.65
2900240.9t
①在实验1中，以v（CO2）表示该反应的反应速率为______mol•L-1•min-1；
②在实验2中，t______5．（填“＞”、“＜”或“=”）
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下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
C．0.1mol/LNH4HSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
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