Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，1L0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A
B．1mol羟基中电子数为10N_A
C．在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A
D．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4N_A

Answer

根据阿伏加德罗常数与物质的量的关系，则先计算物质或微粒的物质的量，并利用物质状态、物质结构、电子转移数目、电离、水解的等知识就可以顺利解决此题．
【解析】
A、利用原子守恒，可推知氮原子数为0.2NA，故A对；
B、一个羟基中电子数为9，则1mol羟基中电子数为9NA，故B错；
C、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，生成3molI2 时，1molKIO3的I的化合价从+5价变为了0价，6molHI中有5molHI的I的化合价从-1价变为了0价，因此生成3molI2转移电子数为5mol，故C错；
D、常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L乙烯不为1mol，故D错；
故选：A．