钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO
3、BaSiO
3、BaSO
3、Ba(FeO
2)
2等.某主要生产BaCl
2、BaCO
3、BaSO
4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO
3)
2,其部分工艺流程如下:
(1)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO
2)
2与HNO
3的反应化学方程式为______.
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是______、______.
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为______(填化学式);中和Ⅰ使溶液中______(填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略).
(4)上述流程中洗涤的目的是______.
考点分析:
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高纯MnCO
3是制备高性能磁性材料的主要原料.实验室以MnO
2为原料制备少量高纯MnCO
3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO
4溶液:
在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO
2和水,搅拌,通入SO
2和N
2混合气体,反应3h.停止通入SO
2,继续反应片刻,过滤(已知MnO
2+H
2SO
3=MnSO
4+H
2O).
①石灰乳参与反应的化学方程式为______.
②反应过程中,为使SO
2尽可能转化完全,在通入SO
2和N
2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有______、______.
③若实验中将N
2换成空气,测得反应液中Mn
2+、SO
42-的浓度随反应时间t变化如右图.导致溶液中Mn
2+、SO
42-浓度变化产生明显差异的原因是______.
(2)制备高纯MnCO
3固体:已知MnCO
3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)
2开始沉淀时pH=7.7.请补充由(1)制得的MnSO
4溶液制备高纯MnCO
3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)
2、NaHCO
3、Na
2CO
3、C
2H
5OH].
①______;②______;③______;④______;⑤低于100℃干燥.
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在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N
2(g)+3H
2(g)=2NH
3(g)△H=-92.4kJ•mol
-1)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的浓度 | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是( )
A.2c
1>c
3B.a+b=92.4
C.2p
2<p
3D.α
1+α
3<1
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是( )
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE古有相同类型的化学键
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常温下,用 0.1000mol•L
-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L
-1CH
3COOH溶液所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:c(CH
3COO
-)+c(OH
-)=c(CH
3COOH)+c(H
+)
B.点②所示溶液中:c(Na
+)=c(CH
3COOH)+c(CH
3COO
-)
C.点③所示溶液中:c(Na
+)>c(OH
-)>c(CH
3COO
-)>c(H
+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH
3COOH)>c(CH
3COO
-)>c(H
+)>c(Na
+)>c(OH
-)
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右图是一种航天器能量储存系统原理示意图.
下列说法正确的是( )
A.该系统中只存在3种形式的能量转化
B.装置Y中负极的电极反应式为:O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化
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