阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物,可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到.
线路一:
线路二:
(1)E的结构简式为______.
(2)由C、D生成化合物F的反应类型是______.
(3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G,G的结构简式为______.
(4)H属于α-氨基酸,与B的水解产物互为同分异构体.H能与FeCl
3溶液发生显色反应,且苯环上的一氯代物只有2种.写出两种满足上述条件的H的结构简式:______.
(5)已知:
,写出由C制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选). (合成路线流程图示例如下:
)______.
考点分析:
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正极材料为LiCoO
2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源.但钴的资源匮乏限制了其进一步发展.
(1)橄榄石型LiFePO
4是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过(NH
4)
2Fe(SO
4)
2、H
3PO
4与LiOH溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得.
①共沉淀反应投料时,不将(NH
4)
2Fe(SO
4)
2和LiOH溶液直接混合的原因是______.
②共沉淀反应的化学方程式为______.
③高温成型前,常向LiFePO
4中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的LiFePO
4的导电性能外,还能______.
(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO
2及少量AI、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂.
①在上述溶解过程中,S
2O
32-被氧化成SO
42-,LiCoO
2在溶解过程中反应的化学方程式为______.
②Co(OH)
2在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如右图所示.已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水,则1000℃时,剩余固体的成分为______.(填化学式);在350~400℃范围内,剩余固体的成分为______.(填化学式).
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下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理.
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO
2的化学反应为:2NH
3+SO
2+H
2O=(NH
4)
2SO
3(NH
4)
2SO
3+SO
2+H
2O=2NH
4HSO
3能提高燃煤烟气中SO
2去除率的措施有______(填字母).
A.增大氨水浓度 B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D.通入空气使HSO
3-转化为SO
42-采用方法Ⅰ脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO
2,原因是______(用离子方程式表示).
(2)方法Ⅱ重要发生了下列反应:
2CO(g)+SO
2(g)=S(g)+2CO
2(g)△H=8.0kJ•mol
-1
2H
2(g)+SO
2(g)=S(g)+2H
2O(g)△H=90.4kJ•mol
-1
2CO(g)+O
2(g)=2CO
2(g)△H=-566.0kJ•mol
-1
2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g)△H=-483.6kJ•mol
-1
S(g)与O
2(g)反应生成SO
2(g)的热化学方程式为______.
(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO
3溶液的装置如右图所示.阳极区放出气体的成分为______.(填化学式)
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钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO
3、BaSiO
3、BaSO
3、Ba(FeO
2)
2等.某主要生产BaCl
2、BaCO
3、BaSO
4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO
3)
2,其部分工艺流程如下:
(1)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO
2)
2与HNO
3的反应化学方程式为______.
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是______、______.
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为______(填化学式);中和Ⅰ使溶液中______(填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略).
(4)上述流程中洗涤的目的是______.
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高纯MnCO
3是制备高性能磁性材料的主要原料.实验室以MnO
2为原料制备少量高纯MnCO
3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO
4溶液:
在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO
2和水,搅拌,通入SO
2和N
2混合气体,反应3h.停止通入SO
2,继续反应片刻,过滤(已知MnO
2+H
2SO
3=MnSO
4+H
2O).
①石灰乳参与反应的化学方程式为______.
②反应过程中,为使SO
2尽可能转化完全,在通入SO
2和N
2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有______、______.
③若实验中将N
2换成空气,测得反应液中Mn
2+、SO
42-的浓度随反应时间t变化如右图.导致溶液中Mn
2+、SO
42-浓度变化产生明显差异的原因是______.
(2)制备高纯MnCO
3固体:已知MnCO
3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)
2开始沉淀时pH=7.7.请补充由(1)制得的MnSO
4溶液制备高纯MnCO
3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)
2、NaHCO
3、Na
2CO
3、C
2H
5OH].
①______;②______;③______;④______;⑤低于100℃干燥.
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在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N
2(g)+3H
2(g)=2NH
3(g)△H=-92.4kJ•mol
-1)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的浓度 | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是( )
A.2c
1>c
3B.a+b=92.4
C.2p
2<p
3D.α
1+α
3<1
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