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下列实验设计和结论相符的是（ ） A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置...
下列实验设计和结论相符的是（ ）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
考点分析：
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下列叙述错误的是（ ）
A．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可使其褪色
B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．加热能杀死猪流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D．淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖
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下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是（ ）
A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性
C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应
D．打开盛装浓氨水的试剂瓶塞，观察现象，了解氨的某些物理性质
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对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO
4为催化剂（可循环使用），在CCl
4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO
3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．
（l）上述实验中过滤的目的是______．
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于______层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有______．
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．
| 催化剂 | n（催化剂） | 硝化产物中各种异构体质量分数（%） | 总产率（%） |
| n（甲苯） | 对硝基甲苯 | 邻硝基甲苯 | 间硝基甲苯 |
| 浓H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 98.0 |
| 1.2 | 36.5 | 59.5 | 4.0 | 99.8 |
| NaHSO4 | 0.15 | 44.6 | 55.1 | 0.3 | 98.9 |
| 0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 99.9 |
| 0.32 | 47.9 | 51.8 | 0.3 | 99.9 |
| 0.36 | 45.2 | 54.2 | 0.6 | 99.9 |
①NaHSO
4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______．
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是______．
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO
4催化甲苯硝化的优点有______、______．
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乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC
2与水反应生成乙炔．
（1）CaC
2中C
22-与O
22+互为等电子体，O
22+的电子式可表示为______；1mol O
22+中含有的π键数目为______．
（2）将乙炔通入[Cu（NH
3）
2]Cl溶液生成Cu
2C
2红棕色沉淀．Cu
+基态核外电子排布式为______．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H
2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______．
（4）CaC
2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC
2晶体中含有的中哑铃形C
22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC
2晶体中1个Ca
2+周围距离最近的C
22-数目为______．
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以水氯镁石为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（l）预氨化过程中有Mg（OH）
2沉淀生成，已知常温下Mg（OH）
2的K
sp=1.8×10
-11，若溶液中c（OH
-）=3.0×10
-6mol•L-1，则溶液中c（Mg
2+）=______．
（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为______．
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO
20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．
（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO
3，则产品中镁的质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）．
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