Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，由Y元素组成的单质通常呈淡黄色．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．
（2）写出X 的最高价氧化物的一种用途______．
（3）X的硝酸盐水溶液显______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：______．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：______．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性______＞______（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：______＞______＞______＞______．

Answer

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，由Y元素组成的单质通常呈淡黄色，则Y为S，即元素均在第三周期，
（1）W、X是金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则W为Na，X为Al；
（2）X的最高价氧化物为氧化铝；
（3）硝酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，利用物质的构成及水解来分析离子的浓度大小；
（4）Y、Z是非金属元素，Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，则Z为Cl，二氧化硫和氯气反应生成盐酸与硫酸；
（5）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（6）离子的电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．
【解析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，由Y元素组成的单质通常呈淡黄色，则Y为S，即元素均在第三周期，
（1）W、X是金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则W为Na，X为Al，它们的最高价氧化物的水化物反应的离子反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（2）X的最高价氧化物为氧化铝，为离子化合物，则可电解来冶炼铝，又因熔点高，则可作耐火材料，故答案为：冶炼铝（或制造耐火材料等）；
（3）硝酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，由Al（NO3）3可知，c（NO3-）＞c（A13+），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），水解的程度较小，则c（A13+）＞c（H+），即离子的浓度大小为 c（NO3-）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（NO3-）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）Y、Z是非金属元素，Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，则Z为Cl，二氧化硫和氯气反应生成盐酸与硫酸，该反应为SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl；
（5）非金属性Cl＞S，气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，故答案为：HCl；H2S；
（6）离子的电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，
则离子半径大小为S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-；Cl-；Na+；Al3+．