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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．100mL1mol/...

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
B．常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
C．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
D．80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
A、铁离子水解Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+．溶液中阳离子数目大于铁离子不水解时的数目． B、NO2气体与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸是强电解质完全电离，根据方程式计算． C、CaCO3与Mg3N2的摩尔质量都是100g/mol，据此计算混合物的物质的量，每摩尔CaCO3与Mg3N2都含有50mol质子，根据N=nNA计算质子数目． D、MnO2与浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应． 【解析】 A、若铁离子不水解，100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数约为0.1L×1mol/L×NAmol-1=0.1NA，但铁离子水解 Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+．所以溶液中阳离子数目大于0.1NA，故A错误； B、NO2气体与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，常温常压下1molNO2气体反应生成molHNO3，所以生成NA个NO3-离子，故B错误； C、CaCO3与Mg3N2的摩尔质量都是100g/mol，0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物的物质的量为0.006mol，每摩尔CaCO3与Mg3N2都含有50mol质子，所以含有的质子数为0.006mol×50×NAmol-1=0.3NA，故C正确． D、MnO2与浓盐酸反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，若80mL10mol/L浓盐酸完全反应，生成氯气为0.08L×10mol/L×=0.2mol，转移电子数为0.2mol×2×NAmol-1=0.4NA，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，所以转移电子数小于0.4NA，故D错误． 故选：C．
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考点分析：
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下列说法你认为不正确的是（ ）
A．实验室从苯酚中分离出苯的过程中，可选用如图装置及操作manfen5.com 满分网
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C．大气中的氮气可通过生物固氮、自然固氮和工业固氮等方式从游离态转变为化合态，氮的固定过程中必定发生氧化还原反应
D．化学家合成和分离了超过4500万种物质基础．化学合成和分离技术为信息技术、生物技术、航空航天技术等奠定了物质基础
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[化学--有机化学基础]
肉桂酸甲酯（manfen5.com 满分网）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．
（1）肉桂酸甲酯的分子式是______；
（2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是______（填标号）；
A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应  B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色
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（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．G的结构简式为______；
（4）用芳香烃A为原料合成G的路线如图2：
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①化合物E中的官能团有______（填名称）．
②F→G的反应类型是______，该反应的化学方程式为：______
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[化学--物质结构与性质]
第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物．CO可以和过渡金属形成配合物．
（1）Fe3+离子的电子排布式为______．配合物Fe（CO）5的配位体是______．常温下，Fe（CO）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251K，沸点为376K，据此，可判断Fe（CO）5晶体属于______晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）．CO和N2的价电子总数相同，CO和N2相似，分子中都存在一个共价叁键，其中包含______个δ键，______个π键．
（2）一般地说，第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是______．
（3）下表为CO和N2的有关信息．根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：______．
化学键C-OC═OC≡O
键能（kJ/mol）3518031071
化学能N-NN═NN≡N
键能（kj/mol）159418945
（4）在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为______．

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现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度（固体电石--CaC2与水可快速反应生成难溶于水的C2H2，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑）．请填写下列空白：
Ⅰ、第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．
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（1）制取C2H2最好选④中的______．所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：______．
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______．
Ⅱ、第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.6g、锥形瓶和水的质量为195.0g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
读数次数质量/g


锥形瓶十水十试样		第1次196.4
第2次196.2
第3次196.1
第4次196.0
第5次196.0
（3）计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是______．不必作第6次读数的原因是______．
Ⅲ、第三种方案：称取一定质量的试样（1.6g），操作流程如下：
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（4）操作Ⅱ的名称是______．
（5）要测定CaC2试样的纯度，还需知道的数据是______．
（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
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以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
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请回答下列问题：
（1）将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整：4______+11O2manfen5.com 满分网2Fe2O3+8SO2．
充分煅烧含硫铁矿石Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则含硫铁矿石中硫元素的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）______．
A.manfen5.com 满分网    B.manfen5.com 满分网    C.manfen5.com 满分网   D.manfen5.com 满分网
（2）接触室中发生反应的化学方程式是______
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