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下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A．等体积、等物质量浓度的Ca（H2PO4...

下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．等体积、等物质量浓度的Ca（H2PO4）2溶液与NaOH溶液混合：Ca2++H2PO4-+OH-═CaHPO4↓+H2O
B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
A、注意Ca（H2PO4）2和CaHPO4的区别，Ca（H2PO4）2溶于水，CaHPO4而不溶于水； B、Al（OH）3不溶于弱酸，过量二氧化碳生成HCO3-离子，不要错写成Al02-离子； C、从加入物质的量的多少判断反应进行的程度来分析； D、注意Mg（OH）2比CaCO3溶解度小，加入过量石灰水生成Mg（OH）2和CaCO3沉淀； 【解析】 A、Ca（H2PO4）2溶于水，CaHPO4而不溶于水，加入等体积、等物质量浓度的Ca（H2PO4）2溶液与NaOH溶液，NaOH不足，只生成CaHPO4，故A正确； B、Al（OH）3不溶于弱酸，过量二氧化碳生成HCO3-离子，故B正确； C、亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合，因NaOH的量不足，只发生HSO3-+OH-=SO32+H2O的反应，故C错误； D、Mg（OH）2比CaCO3溶解度小，加入过量石灰水生成Mg（OH）2和CaCO3沉淀，故D正确． 故选C．
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考点分析：
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
B．常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
C．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
D．80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
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下列说法你认为不正确的是（ ）
A．实验室从苯酚中分离出苯的过程中，可选用如图装置及操作manfen5.com 满分网
B．化学反应中原子可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中不一定伴随着化学反应
C．大气中的氮气可通过生物固氮、自然固氮和工业固氮等方式从游离态转变为化合态，氮的固定过程中必定发生氧化还原反应
D．化学家合成和分离了超过4500万种物质基础．化学合成和分离技术为信息技术、生物技术、航空航天技术等奠定了物质基础
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[化学--有机化学基础]
肉桂酸甲酯（manfen5.com 满分网）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．
（1）肉桂酸甲酯的分子式是______；
（2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是______（填标号）；
A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应  B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在碱性条件下能发生水解反应        D．不可能发生加聚反应
（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．G的结构简式为______；
（4）用芳香烃A为原料合成G的路线如图2：
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①化合物E中的官能团有______（填名称）．
②F→G的反应类型是______，该反应的化学方程式为：______
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[化学--物质结构与性质]
第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物．CO可以和过渡金属形成配合物．
（1）Fe3+离子的电子排布式为______．配合物Fe（CO）5的配位体是______．常温下，Fe（CO）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251K，沸点为376K，据此，可判断Fe（CO）5晶体属于______晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）．CO和N2的价电子总数相同，CO和N2相似，分子中都存在一个共价叁键，其中包含______个δ键，______个π键．
（2）一般地说，第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是______．
（3）下表为CO和N2的有关信息．根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：______．
化学键C-OC═OC≡O
键能（kJ/mol）3518031071
化学能N-NN═NN≡N
键能（kj/mol）159418945
（4）在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为______．

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现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度（固体电石--CaC2与水可快速反应生成难溶于水的C2H2，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑）．请填写下列空白：
Ⅰ、第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．
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（1）制取C2H2最好选④中的______．所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：______．
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______．
Ⅱ、第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.6g、锥形瓶和水的质量为195.0g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
读数次数质量/g


锥形瓶十水十试样		第1次196.4
第2次196.2
第3次196.1
第4次196.0
第5次196.0
（3）计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是______．不必作第6次读数的原因是______．
Ⅲ、第三种方案：称取一定质量的试样（1.6g），操作流程如下：
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（4）操作Ⅱ的名称是______．
（5）要测定CaC2试样的纯度，还需知道的数据是______．
（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
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