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为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能．采用相同的微型反应装...
为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能．采用相同的微型反应装置，压强为0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为6.5：1．定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：
| 温度/℃ | 85 | 95 | 100 | 110～240 | 280 | 300 | 340 |
| 质量分数（%） | 苯 | 96.05 | 91.55 | 80.85 | | 23.35 | 36.90 | 72.37 |
| 环己烷 | 3.95 | 8.45 | 19.15 | 100 | 76.65 | 63.10 | 27.63 |
下列说法错误的是（ ）
A．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应
B．在110～240℃苯的转化率为100%．说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应
C．提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率
D．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
考点分析：
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下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．等体积、等物质量浓度的Ca（H
2PO
4）
2溶液与NaOH溶液混合：Ca
2++H
2PO
4-+OH
-═CaHPO
4↓+H
2O
B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO
2+2H
2O+AlO
2-=Al（OH）
3↓+HCO
3-C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH
4++HSO
3-+2OH
-=SO
32-+NH
3↑+2H
2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg
2++2HCO
3-+2Ca
2++4OH
-=2CaCO
3↓+Mg（OH）
2↓+2H
2O
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用N
A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．100mL1mol/LFeCl
3溶液中含阳离子数为0.1N
AB．常温常压下1molNO
2气体与水反应生成N
A个NO
3-离子
C．0.6gCaCO
3与Mg
3N
2的混合物中所含质子数为0.3N
AD．80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO
2反应，转移电子数为0.4N
A
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下列说法你认为不正确的是（ ）
A．实验室从苯酚中分离出苯的过程中，可选用如图装置及操作
B．化学反应中原子可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中不一定伴随着化学反应
C．大气中的氮气可通过生物固氮、自然固氮和工业固氮等方式从游离态转变为化合态，氮的固定过程中必定发生氧化还原反应
D．化学家合成和分离了超过4500万种物质基础．化学合成和分离技术为信息技术、生物技术、航空航天技术等奠定了物质基础
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[化学--有机化学基础]
肉桂酸甲酯（
）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．
（1）肉桂酸甲酯的分子式是______；
（2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是______（填标号）；
A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在碱性条件下能发生水解反应 D．不可能发生加聚反应
（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．G的结构简式为______；
（4）用芳香烃A为原料合成G的路线如图2：
①化合物E中的官能团有______（填名称）．
②F→G的反应类型是______，该反应的化学方程式为：______
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[化学--物质结构与性质]
第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物．CO可以和过渡金属形成配合物．
（1）Fe
3+离子的电子排布式为______．配合物Fe（CO）
5的配位体是______．常温下，Fe（CO）
5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251K，沸点为376K，据此，可判断Fe（CO）
5晶体属于______晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）．CO和N
2的价电子总数相同，CO和N
2相似，分子中都存在一个共价叁键，其中包含______个δ键，______个π键．
（2）一般地说，第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而
31Ga的第一电离能却明显低于
30Zn，原因是______．
（3）下表为CO和N
2的有关信息．根据表中数据，说明CO比N
2活泼的原因：______．
| 化学键 | C-O | C═O | C≡O |
| 键能（kJ/mol） | 351 | 803 | 1071 |
| 化学能 | N-N | N═N | N≡N |
| 键能（kj/mol） | 159 | 418 | 945 |
（4）在1个Cu
2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为______．
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