Question

常温下Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.0×10^-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固体，下列说法正确的是（ ）
A．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．向AgI清液加入AgNO₃，c（Ag⁺）增大，KSp（AgI）也增大
C．若AgNO₃足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl^-）为0.01mol/L

Answer

计算混合后各离子浓度，根据溶度积判断沉淀的先后．温度不变，Ksp不变．
【解析】
A、饱和的AgCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）=1.342×10-5，
饱和的AgI溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.0×10-8，
等体积混合后，浓度减半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6
明显，混合后，AgI必然沉淀，AgCl则不然．故A错误；
B、Ksp与温度有关，温度不变，Ksp不变，故B错误；
C、由于c（Cl-）》c（I-），若AgNO3固体足量，沉淀以AgCl为主，C正确；
D、常温下，氯化银的溶解度为：1.342×10-5×143.5═0.001.92（g），c（Cl-）═1.342×10-5mol/L，0.1435克AgCl只有少量溶解，故c（Cl-）═1.342×10-5mol/L，故D错误．
故选C．