是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成
已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子．
请回答下列问题：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是______．
（2）B→C的反应类型是______．
（3）1molG最多能与______mol NaOH反应．
（4）G分子中有______种不同化学环境的氢原子．
（5）写出E→F的化学方程式______．
（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有______种．
考点分析：
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已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种元素，A元素是周期表中原子半径最小的元素，B、C和D同周期，E、F和G同周期，A、E 同主族，D、G、H同主族且相邻，B的低价氧化物与C单质分子的电子总数相等，F和G的核电荷数相差4，G的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同．根据以上信息填空：
（1）G元素的二价离子的离子结构示意图为______；H的元素符号为______，H元素在周期表中的位置是______．
（2）C的气态氢化物空间构型是______；A和B形成的四原子非极性分子的结构式是______．
（3）据报道，含题中所述元素B、F和Ni三种元素的晶体具有超导性．该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式______
（4）由A、C、D、G四种元素形成的强酸的酸式盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
（5）科学家用C、D、E三种元素形成的化合物ECD
3和E
2D，在573K时反应制得了离子化合物E
3CD
4；经测定E
3CD
4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则CD
43-的电子式为______，E
3CD
4与水能剧烈反应转化为常见物质，写出反应的化学方程式：______．
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I．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO
2、H
2O和N
2．现用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）请回答下列有关问题：
（1）写出装置D中分别盛放的试剂：D______；
（2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序______．（实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气； ④关闭活塞a，记录F装置的液面读数．）
（3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题：______．
（4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式：______．
II．室温下，将一定浓度的Na
2CO
3溶液滴入CuSO
4溶液中得到了蓝色沉淀．为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究．
（1）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO
3沉淀；
假设二：两者反应只生成Cu（OH）
2沉淀；
假设三：______；
（2）【理论探究】
查阅资料：CuCO
3和Cu（OH）
2均不带结晶水；K
SP〔CuCO
3〕=1.4×10
-10K
SP〔Cu（OH）
2〕=5.6×10
-20若只由此数据结合适当计算来判断，最有可能正确的是假设______．
（3）【实验探究】
步骤一：将CuSO
4溶液倒入等浓度等体积的Na
2CO
3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成．
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②______，③干燥．
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：
①A装置中玻璃仪器的名称是U 形管．
②仪器组装好后首先要进行的实验操作是______．
③实验结束时通入过量的空气的作用是保证装置中的水蒸气和CO
2被C、D装置完全吸收．
④数据记录：
（4）【实验结论】
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO
3和Cu（OH）
2，在沉淀中二者的物质的量之比为______．若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式______．
| B装置的质量（g） | C装置的质量（g） | D装置的质量（g） |
| 实验前 | 15.4 | 262.1 | 223.8 |
| 试验后 | 6.1 | 264.8 | 230.4 |
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Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g）
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/K | 298 | 398 | 498 | … |
| K/2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
完成下列问题：
①比较K
1、K
2的大小：K
1______K
2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）．
A．2v（H
2）（正）=3v（NH
3）（逆） B．v（N
2）（正）=3v（H
2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（2）盐酸肼（N
2H
6Cl
2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH
4Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式______．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是______（填序号）．
A．c（Cl
-）＞c（N
2H
62+）＞c（H
+）＞c（OH
-）
B．c（Cl
-）＞c＞c（H
+）＞c（OH
-）
C．c（N
2H
62+）+c+c（H
+）=c（Cl
-）+c（OH
-）
D．c（N
2H
62+）＞c（Cl
-）＞c（H
+）＞c（OH
-）
Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb
4+具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb
2+、Pb（OH）
+、Pb（OH）
2（在水中溶解度小）、Pb（OH）
3-、Pb（OH）
42-，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
（1）Pb（NO
3）
2溶液中，c（Pb
2+）/c（NO
3-）______1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO
3）
2溶液滴加盐酸，溶液中c（Pb
2+）/c（NO
3-）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为______．
（3）向Pb（NO
3）
2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为______ 时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：______．
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已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：______ 2MgO+C
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常温下Ksp（AgCl）=1.8×10
-10，Ksp（AgI）=1.0×10
-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO
3固体，下列说法正确的是（ ）
A．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．向AgI清液加入AgNO
3，c（Ag
+）增大，KSp（AgI）也增大
C．若AgNO
3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl
-）为0.01mol/L
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