Question

有 Fe³⁺﹑Fe²⁺﹑NO₃^-﹑NH₄⁺﹑H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
B．还原产物为NH₄⁺
C．若有1mol NO₃^-参加还原反应，则转移8mole^-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Answer

Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O．
A、该反应中氧化剂是NO3-，还原剂是Fe2+，结合方程式判断氧化剂与还原剂的物质的量之比．
B、氧化剂通过还原反应生成的产物为还原产物．反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价．
C、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，据此计算有lmolNO3- 发生还原反应，转移电子数．
D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+．
【解析】
Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O．
A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A错误；
B、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，NH4+是还原产物，故B正确；
C、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，所以有lmolNO3- 发生还原反应，转移电子数为1mol×[5-（-3）]=8mol，故C正确；
D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故正确．
故选：A．