有机物A的结构简式是
它可以通过不同的反应得到下列物质：
回答：
（1）A中含氧官能团的名称：______．
（2）写出由A制取B的化学方程式：______．
（3）写出A制取C的有机反应类型：C：______；A与______反应生成D．
（4）1molC在一定条件下与Br
2水溶液、H
2反应，消耗两种物质最多依次为______、______mol．
（5）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3mol NaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种．写出F一种可能的结构简式______．
考点分析：
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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
| 时间（h）浓度（mol/L） | | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.500 | 1.400 | 1.200 | C1 | C1 |
| H2 | 4.500 | 4.200 | 3.600 | C2 | C2 |
| NH3 | | 0.200 | 0.600 | C3 | C3 |
根据表中数据计算0～2小时内N
2的平均反应速率
mol•L
-1•h
-1若起始时与平衡时的压强之比为a，则N
2的转化率为
（用含a的代数式表示）
（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH
3+5O
2⇌4NO+6H
2O K
1=1×10
53（900℃）
4NH
3+3O
2⇌2N
2+6H
2O K
2=1×10
67（900℃）温度较低时以生成
为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因
．吸收塔中需要补充空气的原因
．
（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO
2和N
2请写出有关反应化学方程式
，
．
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重晶石（BaSO
4）难溶于水，要转化成BaCO
3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．
●高温煅烧还原法
（1）煅烧还原的热化学方程式为：______
有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O
2（g）=BaSO
4（s）；△H=-1473.2kJ•mol
-1C（s）+
O
2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol
-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ•mol
-1（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：______．
●沉淀转化法
向BaSO
4沉淀中加入饱和Na
2CO
3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO
4全部转化为BaCO
3：BaSO
4（s）+CO
32-（aq）≒BaCO
3（s）+SO
42-（aq）（平衡常数K=0.042）
（3）现有0.20mol BaSO
4，每次用1.00L 2.0mol•L
-1饱和Na
2CO
3溶液处理，假定BaSO
4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na
2CO
3溶液沉淀转化法的优点是______．
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某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：
试回答下列问题：
（1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式______．
（2）由滤液A制AlCl
3溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径______（填“I”或“II”），理由是______．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）：______．
（4）H
2O
2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H
2O
2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为______．
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？______．理由是______．
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某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：
实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
实验记录：
背影资料：
请你参与以下探究：
（1）实验A反应速度明显比B小，原因是______．
（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H
2”，你认为是否有道理，理由是______．
②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证．
| 猜想 | 验证方法 | 预测现象及结论 |
| 认为铜片中可能含有锌等杂质 | | |
（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl
2，因为CuCl
2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl
2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl
2晶体．若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl．请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）．
| 猜想 | 预计验证方法 | 猜想的现象与结论 |
| 白色沉淀是氯化亚铜 | | |
| |
（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl
4]
2等离子与CuCl（s）、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果．请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）：______．
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某中学学生对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ．（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸 能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验．X溶液是______，滴入的量一般为______．
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量．
①写出测定溶液pH的方法：______．
②图2中哪个图象符合该同学的记录______（填序号）．
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，______（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：______．
Ⅱ．丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图3）．
（4）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．
（5）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因______．
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