Question

1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/	786	715	3 401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是______．
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①写出基态Cu原子的核外电子排布式______；
金属铜采用图2中______（填字母代号）堆积方式．

②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：______
③SO₄^2-的空间构型是______．
（3）下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序？______
A．K、Na、Li      B．O、Cl、H     C．As、P、H     D．三者都是．

Answer

（1）影响晶体晶格能大小的因素有离子半径以及离子所带电荷的多少；
（2）①Cu的原子序数为29，结合能量最低原理书写电子排布式；Cu为最密堆积，配位数为12；
②氢键较一般分子间作用力强，影响物质的物理性质；
③根据价层电子对互斥模型判断粒子的空间结构；
（3）根据电负性在周期表中的递变规律判断．
【解析】
（1）离子半径Mg2+＜Na+＜O2-＜Ca2+＜Cl-；离子电荷数Na+=Cl-＜O2-=Mg2+=Ca2+，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，
故答案为：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；
（2）①Cu的原子序数为29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，Cu为最密堆积，配位数为12，C符合，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1； C；
②氢键较一般分子间作用力强，所以水的熔、沸点较高，由于氢键具有方向性，结冰时，氢键增多，体积增大，密度减小，故答案为：水的熔、沸点较高，结冰时密度减小；
③SO42-中中心原子S的价层电子对为=4，孤电子对数为=0，为正四面体结构，
故答案为：正四面体；
（3）A．同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，则电负性K＜Na＜Li，故A错误；     
B．电负性：O＞Cl＞H，故B正确；
C．电负性H＜As＜P，故C错误；
故答案为：B．