Question

常温时，将CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性．则下列各项正确的是（ ）
A．混合前：c（CH₃COOH）＞c（NaOH）
B．混合前：pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）=14
C．混合后：c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）
D．混合后：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer

醋酸为弱酸，如二者恰好反应，溶液呈碱性，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，醋酸应过量，即醋酸的浓度大于NaOH浓度，结合溶液的电中性原则解答该题．
【解析】
A．醋酸为弱酸，如c（CH3COOH）=c（NaOH），二者恰好反应，溶液呈碱性，溶液呈中性，醋酸应过量，即混合前：c（CH3COOH）＞c（NaOH），故A正确；
B．如pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14，应有c（OH-）=c（H+），由于醋酸为弱酸，电离程度较小，二者等体积混合后，醋酸过量较多，溶液呈酸性，故B错误；
C．溶液呈中性，反应后有c（OH-）=c（H+），根据c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），可知c（Na+）═c（CH3COO-），故C正确；
D．溶液呈中性，应存在c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故D错误．
故选AC．