工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2（矿石）+ZnS+2H2S4=M...

工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有：①MnO₂（矿石）+ZnS+2H₂S₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O manfen5.com 满分网

MnO₂+Zn+2H₂SO₄ 下列说法正确的是（）
A．①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂
B．①中析出32gS时转移1mol电子
C．②中MnSO₄发生氧化反应
D．②中生成的Zn在阳极析出

A、化合价降低的元素所在的反应物称为氧化剂； B、硫化锌中硫的化合价为-2价转化为单质硫为0价，转移电子为2mol； C、还原剂发生氧化反应，化合价升高； D、阳离子锌离子在阴极得电子析出金属锌．【解析】 A、MnO2中的锰元素化合价有+4价降低到+2价，所以为氧化剂，H2SO4显酸性，且元素的化合价没有变化，故A错误； B、硫化锌中硫的化合价为-2价转化为单质硫为0价，通过方程式可以看出，每生成1mol（即32g）硫单质转移电子为2mol，故B错误； C、硫酸锰中锰的化合价由+2价升到+4价，化合价升高，所以硫酸锰作还原剂，被氧化，发生氧化反应，故C正确； D、阳离子锌离子在阴极得电子析出金属锌，故D错误．故选C．

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考点分析：

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下列说法不正确的是（）
A．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象
B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
C．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO₂气体的含量
D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
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用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是______、B元素是______、C元素是______（用元素符号表示）
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______．
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______．
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是______，电子式是______．
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是______．
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是______．

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某种催化剂为铁的氧化物．化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论．
（1）请指出该结论是否合理并说明理由______
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol•L^-1H₂SO₄/
3% H₂O₂、6mol•L^-1HNO₃/0.01mol•L^-1KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1mol•L^-1KI、20% KSCN、蒸馏水．
①提出合理假设
假设1：______；
假设2：______；
假设3：______．
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程：根据②的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…

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碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺路线如下：
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已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为______
（2）“趁热过滤”的原因是______．
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是______（写出一种）
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是______．
（5）已知：
Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ•mol^-1；Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ•mol^-1，写出Na₂CO₃•H₂O脱水反应的热化学方程式______．

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写出下列反应的离子方程式．
（1）铝与稀盐酸反应：______
（2）铝片放入氢氧化钠溶液中：______
（3）氯气通入饱和石灰水中：______
（4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：______
（5）钾与水反应：______
（6）把铁片放入氯化铁溶液中：______
（7）铜片与硫酸铁溶液反应：______
（8）浓硝酸与铜反应：______．

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试题属性

题型：选择题
难度：中等