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工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:①MnO2(矿石)+ZnS+2H2S4=M...

工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:①MnO2(矿石)+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2Omanfen5.com 满分网MnO2+Zn+2H2SO4 下列说法正确的是( )
A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B.①中析出32gS时转移1mol电子
C.②中MnSO4发生氧化反应
D.②中生成的Zn在阳极析出
A、化合价降低的元素所在的反应物称为氧化剂; B、硫化锌中硫的化合价为-2价转化为单质硫为0价,转移电子为2mol; C、还原剂发生氧化反应,化合价升高; D、阳离子锌离子在阴极得电子析出金属锌. 【解析】 A、MnO2中的锰元素化合价有+4价降低到+2价,所以为氧化剂,H2SO4显酸性,且元素的化合价没有变化,故A错误; B、硫化锌中硫的化合价为-2价转化为单质硫为0价,通过方程式可以看出,每生成1mol(即32g)硫单质转移电子为2mol,故B错误; C、硫酸锰中锰的化合价由+2价升到+4价,化合价升高,所以硫酸锰作还原剂,被氧化,发生氧化反应,故C正确; D、阳离子锌离子在阴极得电子析出金属锌,故D错误. 故选C.
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考点分析:
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下列说法不正确的是( )
A.云、烟、雾等均能产生丁达尔现象
B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
C.用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量
D.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
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用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:
(1)A元素是______、B元素是______、C元素是______(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是______
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是______
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是______,电子式是______
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是______
(6)H分子中含有8个原子,其分子式是______
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某种催化剂为铁的氧化物.化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色.一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论.
(1)请指出该结论是否合理并说明理由______
(2)请完成对铁元素价态的探究:
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:3mol•L-1H2SO4/
3% H2O2、6mol•L-1HNO3/0.01mol•L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol•L-1KI、20% KSCN、蒸馏水.
①提出合理假设
假设1:______
假设2:______
假设3:______
②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
③实验过程:根据②的实验方案,进行实验.请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论.
实验操作预期现象与结论
步骤1:
步骤2:
步骤3:

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碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料.工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺路线如下:
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已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:回答下列问题:
(1)滤渣的主要成分为______
(2)“趁热过滤”的原因是______
(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是______(写出一种)
(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是______
(5)已知:
Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ•mol-1;Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H2=+473.63kJ•mol-1,写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式______
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写出下列反应的离子方程式.
(1)铝与稀盐酸反应:______
(2)铝片放入氢氧化钠溶液中:______
(3)氯气通入饱和石灰水中:______
(4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应:______
(5)钾与水反应:______
(6)把铁片放入氯化铁溶液中:______
(7)铜片与硫酸铁溶液反应:______
(8)浓硝酸与铜反应:______
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