Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．等体积、等物质的量浓度的CH₃COONa与CH₃COOH溶液混合：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
B．0.1mol/LpH为10的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）
C．常温下，将pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH₃COOH溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
D．等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺）：前者＜后者

Answer

A、等体积、等浓度，则二者的物质的量相同，利用物料守恒来分析关系式；
B、pH为10说明溶液显碱性，则HB-离子的水解大于其电离；
C、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液等体积混合后溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性，弱电解质的电离大于盐的水解；
D、等物质的量浓度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中，由于铵根离子和碳酸根离子的相互促进水解使水解程度增大．
【解析】
A、等体积、等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液含有等物质的量的CH3COONa与CH3COOH，若二者都为1mol，则n（Na+）=1mol，n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=2mol，
故2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故A正确；
B、因pH为10的溶液显碱性，则HB-离子的水解大于其电离，水解生成H2B，电离生成B2-，则c（H2B）＞c（B2-），故B错误；
C、因pH=10的NaOH溶液，其浓度为10-4mol/L，但醋酸是弱酸，pH=4的CH3COOH溶液其浓度大于10-4mol/L，则混合后溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性可知
c（H+）＞c（OH-），弱电解质的电离大于盐的水解可知c（CH3COO-）＞c（Na+），故C错误；
D、（NH4）2SO4中只有铵根离子的水解，（NH4）2CO3溶液中铵根离子和碳酸根离子的相互促进水解，则等浓度的两种物质中c（NH4+）为前者＞后者，故D错误；
故选A．