[化学--选修有机化学基础]
棕榈科植物槟榔的干燥成熟种子可提取多种有机物,其中之一是异四氢烟酸,它具有镇痛和麻醉作用,异四氢烟酸也可通过实验室合成,其中一种合成路线如图所示:
回答下列问题:
(1)上述转化中的①、③、③、④属于取代反应的是______(选填序号).
(2)有机物Ⅳ中含有多种官能团,试写出两种官能团的名称______.
(3)有机物Ⅲ在乙醇钠作用下生成的另一种有机物是______.
(4)有机物Ⅷ(异四氢烟酸)可以通过加聚反应生成高分子化合物,写出该反应的化学方程式:______.
(5)X是有机物Ⅷ的一种同分异构体,且符合下列转化关系和条件:
写出符合此转化关系和条件的X的结构简式______.
考点分析:
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[选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大,除E为第四周期元素外,其余都是短周期元素,其中A、B、C是同一周期的非金属元素,A元素最外层电子数是内层电子数的2倍,B元素基态原子的最外层有3个未成对电子,化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态.(答题时用ABCDE对应的元素符号表示)
(1)A的氢化物A
2H
2分子的空间构型为______,其中心原子采取的杂化形式为______,分子中含有______个σ键,______π键.
(2)写出化合物DC的电子式______,E原子的核外电子排布式______.
(3)由E元素形成的金属的晶胞结构如图,则该晶胞中含有金属原子的数目为______.
(4)化合物E(CO)
5常温下为液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此判断E(CO)
5晶体属于______(填晶体类型).
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如何降低大气中CO
2的含量及有效地开发利用CO
2引起了全世界的普遍重视.为减小和消除CO
2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO
2创新利用的研究.
(1)目前工业上有一种方法是用CO
2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1molCO
2和3.25molH
2在一定条件下发生反应,测得CO
2、CH
3OH(g)和H
2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H
2)=______.
②下列措施中一定不能使CO
2的转化率增大的是______.
A.在原容器中再充入1molCO
2 B.在原容器中再充入1molH
2C.在原容器中充入1mol氦气 D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离
(2)常温常压下,饱和CO
2水溶液的pH=5.6,c(H
2CO
3)=1.5×10
-5mol/L.若忽略水的电离及H
2CO
3的第二级电离,则H
2CO
3HCO
3-+H
+的电离平衡常数K=______.(已知:10
-5.6=2.5×10
-6).
(3)标准状况下,将4.48LCO
2通入200mL1.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______.
(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的
结构示意图,则a处通入的是______(填“甲醇”或
“氧气”),其电极上发生的电极反应式为______.
(5)已知,常温下Ksp(AgCl)=2.0×10
-10,Ksp(AgBr)=5.4×10
-13.向AgNO
3溶液中加入KBr和KCl,当两种沉淀共存时,溶液中c(Br
-)和c(Cl
-)的比值为______.
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如图为一些物质间的相互转变关系,反应①在工业上可用来生产化合物C,反应⑤在工业上可生产化合物J(Na
2FeO
4),反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应.常温下,D、E、G均是气体,B是无色液体;F的水溶液可作为杀菌消毒剂;H是一种铁矿石的主要成分,它由两种元素组成,且其中铁元素的质量分数为70%.
请回答下列问题:
(1)工业上利用反应①生产化合物C,得到化合物C的电极名称是______.
(2)化合物F中阴离子的电子式为______.
(3)反应②的化学方程式为______.
(4)反应⑤的离子方程式为______.
(5)高铁酸钠(Na
2FeO
4)既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂,其原因为:①______.②______.
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用下图装置可以进行测定SO
2转化成SO
3的转化率的实验.已知SO
3的熔点是 16.8℃,沸点是44.8℃.已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:
Na
2SO
3(s)+H
2SO
4(80%)
Na
2SO
4+SO
2↑+H
2O(注:80%H
2SO
4具有浓硫酸的特性)
(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置.请从下图A~D装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是______、______、______.
(2)在实验中“加热催化剂”与“滴加浓硫酸”的操作,首先应采取的操作是______.
(3)有一小组在实验中发现,SO
2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因并说明相应的验证方法.
①原因______.验证方法______.
②原因______.验证方法______.
(4)将足量SO
2通入含1.0mol次氯酸的溶液中,有1.204×10
24个电子转移,生成两种强酸,该反应的化学方程式为______.
(5)用25.2gNa
2SO
3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O
2一段时间将反应产生的SO
2全部排出,测得装置Ⅲ增重了3.2g,则SO
2的转化率为______.
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.等体积、等物质的量浓度的CH
3COONa与CH
3COOH溶液混合:2c(Na
+)=c(CH
3COO
-)+c(CH
3COOH)
B.0.1mol/LpH为10的NaHB溶液中:c(HB
-)>c(B
2-)>c(H
2B)
C.常温下,将pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH
3COOH溶液等体积混合:c(Na
+)=c(CH
3COO
-)>c(H
+)=c(OH
-)
D.等物质的量浓度的(NH
4)
2SO
4和(NH
4)
2CO
3溶液中的c(NH
4+):前者<后者
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