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某物质经分析,只含一种元素,则此物质( ) A.一定是一种单质 B.一定是纯净物...

某物质经分析,只含一种元素,则此物质( )
A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物,也可能是混合物
混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物. 【解析】 只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物,如氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物,则氧气属于单质;而氧气和臭氧的混合物中,也是只有一种氧元素,但氧气和臭氧混合后是混合物,所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物. 故选D.
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考点分析:
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生活中碰到某些问题,常常涉及到化学知识,下列分析不正确的是( )
A.白色污染通常是指聚乙烯等塑料垃圾
B.食盐加碘,其中的碘以单质形式存在
C.用工业酒精兑的酒中含甲醇可至人失明甚至死亡
D.造成大气污染的SO2、CO和NO,主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气
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[化学--选修有机化学基础]
棕榈科植物槟榔的干燥成熟种子可提取多种有机物,其中之一是异四氢烟酸,它具有镇痛和麻醉作用,异四氢烟酸也可通过实验室合成,其中一种合成路线如图所示:
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回答下列问题:
(1)上述转化中的①、③、③、④属于取代反应的是______(选填序号).
(2)有机物Ⅳ中含有多种官能团,试写出两种官能团的名称______
(3)有机物Ⅲ在乙醇钠作用下生成的另一种有机物是______
(4)有机物Ⅷ(异四氢烟酸)可以通过加聚反应生成高分子化合物,写出该反应的化学方程式:______
(5)X是有机物Ⅷ的一种同分异构体,且符合下列转化关系和条件:
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写出符合此转化关系和条件的X的结构简式______
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[选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大,除E为第四周期元素外,其余都是短周期元素,其中A、B、C是同一周期的非金属元素,A元素最外层电子数是内层电子数的2倍,B元素基态原子的最外层有3个未成对电子,化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态.(答题时用ABCDE对应的元素符号表示)
(1)A的氢化物A2H2分子的空间构型为______,其中心原子采取的杂化形式为______,分子中含有______个σ键,______π键.
(2)写出化合物DC的电子式______,E原子的核外电子排布式______
(3)由E元素形成的金属的晶胞结构如图,则该晶胞中含有金属原子的数目为______
(4)化合物E(CO)5常温下为液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此判断E(CO)5晶体属于______(填晶体类型).

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如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视.为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1molCO2和3.25molH2在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______
②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______
A.在原容器中再充入1molCO2        B.在原容器中再充入1molH2
C.在原容器中充入1mol氦气         D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积                  F.将水蒸气从体系中分离
(2)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3manfen5.com 满分网HCO3-+H+的电离平衡常数K=______.(已知:10-5.6=2.5×10-6).
(3)标准状况下,将4.48LCO2通入200mL1.5mol/L的NaOH溶液,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______
(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的
结构示意图,则a处通入的是______(填“甲醇”或
“氧气”),其电极上发生的电极反应式为______
(5)已知,常温下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向AgNO3溶液中加入KBr和KCl,当两种沉淀共存时,溶液中c(Br-)和c(Cl-)的比值为______

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如图为一些物质间的相互转变关系,反应①在工业上可用来生产化合物C,反应⑤在工业上可生产化合物J(Na2FeO4),反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应.常温下,D、E、G均是气体,B是无色液体;F的水溶液可作为杀菌消毒剂;H是一种铁矿石的主要成分,它由两种元素组成,且其中铁元素的质量分数为70%.
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请回答下列问题:
(1)工业上利用反应①生产化合物C,得到化合物C的电极名称是______
(2)化合物F中阴离子的电子式为______
(3)反应②的化学方程式为______
(4)反应⑤的离子方程式为______
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂,其原因为:①______.②______
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