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某物质经分析，只含一种元素，则此物质（ ） A．一定是一种单质 B．一定是纯净物...

某物质经分析，只含一种元素，则此物质（ ）
A．一定是一种单质
B．一定是纯净物
C．一定是混合物
D．可能是纯净物，也可能是混合物
混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物． 【解析】 只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物，如氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质；而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，但氧气和臭氧混合后是混合物，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物． 故选D．
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考点分析：
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生活中碰到某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（ ）
A．白色污染通常是指聚乙烯等塑料垃圾
B．食盐加碘，其中的碘以单质形式存在
C．用工业酒精兑的酒中含甲醇可至人失明甚至死亡
D．造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气
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[化学--选修有机化学基础]
棕榈科植物槟榔的干燥成熟种子可提取多种有机物，其中之一是异四氢烟酸，它具有镇痛和麻醉作用，异四氢烟酸也可通过实验室合成，其中一种合成路线如图所示：
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回答下列问题：
（1）上述转化中的①、③、③、④属于取代反应的是______（选填序号）．
（2）有机物Ⅳ中含有多种官能团，试写出两种官能团的名称______．
（3）有机物Ⅲ在乙醇钠作用下生成的另一种有机物是______．
（4）有机物Ⅷ（异四氢烟酸）可以通过加聚反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式：______．
（5）X是有机物Ⅷ的一种同分异构体，且符合下列转化关系和条件：
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写出符合此转化关系和条件的X的结构简式______．
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[选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态．（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）
（1）A的氢化物A2H2分子的空间构型为______，其中心原子采取的杂化形式为______，分子中含有______个σ键，______π键．
（2）写出化合物DC的电子式______，E原子的核外电子排布式______．
（3）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为______．
（4）化合物E（CO）5常温下为液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于______（填晶体类型）．

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如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______．
②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______．
A．在原容器中再充入1molCO2        B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入1mol氦气         D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积                  F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3manfen5.com 满分网HCO3-+H+的电离平衡常数K=______．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
（3）标准状况下，将4.48LCO2通入200mL1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的
结构示意图，则a处通入的是______（填“甲醇”或
“氧气”），其电极上发生的电极反应式为______．
（5）已知，常温下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值为______．

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如图为一些物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．
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请回答下列问题：
（1）工业上利用反应①生产化合物C，得到化合物C的电极名称是______．
（2）化合物F中阴离子的电子式为______．
（3）反应②的化学方程式为______．
（4）反应⑤的离子方程式为______．
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：①______．②______．
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