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化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ） A．2008年北...

化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识
B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜
D．为增加Na2CO3的除油污效果，可使用热水洗涤
A、焰色反应，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应； B、根据碳化硅陶瓷的结构特点来回答； C、根据原电池的应用知识来回答； D、油污的主要成分属于酯类，在碱性环境下可以水解成易溶于水的物质． 【解析】 A、人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，焰火是金属化合物在灼烧时焰色反应所呈现的特殊颜色，故A正确； B、碳化硅陶瓷基复合材料是一种新型结构材料．它比铝还轻、比钢还强，比碳化硅陶瓷更耐高温、更抗氧化烧蚀，而且克服了陶瓷的脆性，它是一种新型无机非金属材料，故B正确； C、在铁制品的外层局部镀铜，这样所形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐蚀，故C错误； D、在加热的条件下，碳酸根的水解程度增大，碱性增强，在碱性环境下，油脂的水解更彻底，即Na2CO3除油污时使用热水洗涤效果好，故D正确． 故选C．
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考点分析：
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A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸．则：
（1）写出C元素原子的价电子轨道表示式______．写出D元素原子的电子排布式______．
（2）已知B与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.161g•L-1，则在该化合物分子中B原子的杂化方式______，在该化合物分子中含有______个π键，含有______个σ键．
（3）已知C、D两元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种．这两种化合物一种为非极性分子，另一种为极性分子，则属于极性分子的化学式为______，该分子的空间构型为______．
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有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生以下变化：请回答：
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（1）B分子中含有的官能团是______、______．
（2）由B转化为C的反应属于（选填序号）______①氧化反应；②还原反应；③加成反应；④取代反应
（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是______．
（4）由A生成B的化学方程式是______
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有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：
②
⑦⑧
②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：______（用化学式表示）．
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（2）若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．如图所示转化关系，推测：戊可能为：______、______（列举合适的两例）．
若甲是O2、乙是N2H4，反应a是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：______．
（3）若图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应．若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系．则反应d中阴极的电极反应式为：______．
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物时，则反应c的化学方程式为：______ 2Fe+Al2O3 查看答案
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：    ．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：    ．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色．请用离子方程式解释这一现象产生的原因：    ．
由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：    ．
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
编号盐酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65%4.00%x
37.30%8.00%14
（1）表中x=    ．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
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室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E的溶液是无色的．请回答：
（1）A是    ，B是    ，C是    （请填写化学式）；
（2）反应①的化学方程式    ；
（3）反应③的离子方程式    ；
（4）反应④的离子方程式    ．
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