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下列离子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸氢铵溶液中加入少量氨水：NH4++OH...
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢铵溶液中加入少量氨水：NH4++OH-=NH3•H2O
B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2HClO+SO42-
D．Fe2O3溶于适量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
考点分析：
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已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ）
A．D一定在第二周期
B．A、B、D不可能在同周期
C．A、D可能在同一主族
D．C和D的单质可能化合为离子化合物
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我国化学家侯德榜根据NaHCO
3溶解度比NaCl、Na
2CO
3、NH
4HCO
3、NH
4Cl都小的性质，运用CO
2+NH
3+H
2O+NaCl=NaHCO
3↓+NH
4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是（ ）
A．A气体是NH
3，B气体是CO
2B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
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阿伏加德罗常数约为6.02×10
23mol
-1，下列说法一定正确的是（ ）
A．60gSiO
2晶体中，含有2×6.02×10
23个Si-O键
B．标准状况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1N
AC．5.6g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1N
AD．14g两种烯烃C
nH
2n和C
mH
2m混合物，含有共用电子对数目为1.5N
A
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三聚氰酸[C
3N
3（OH）
3]可用于消除汽车尾气中的NO
2．其反应原理为：
①C
3N
3（OH）
3
3HNCO；②8HNCO+6NO2
7N
2+8CO
2+4H
2O
下列说法正确的是（ ）
A．反应①是氧化还原反应
B．反应②中HNCO是氧化剂
C．反应②中，每转移1mol电子，消耗NO
20.25mol
D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4：3
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下面有三则关于“CO
2”的消息：
（1）1999年美国《科学》杂志报道：在40Gpa的高压下，用激光器加热到1800K，人们成功地制得了原子晶体干冰．
（2）CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO
2合成降解塑料聚二氧化碳．
（3）超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态．
针对以上消息，下列推断中正确的是
①原子晶体干冰有很高的熔点、沸点；②原子晶体干冰易汽化，可用作致冷剂；③原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料；④聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的；⑤聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体；⑥聚二氧化碳塑料都属于纯净物；⑦聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染；⑧超临界二氧化碳与CO
2的物理性质不同，但化学性质相同；⑨超临界二氧化碳可能是一种原子晶体；⑩超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏（ ）
A．②③④⑨⑩
B．②③④⑤⑥⑧⑩
C．①③④⑧⑩
D．③④⑦⑧⑨
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