纯净的过氧化钙(CaO
2)是白色的结晶粉末,难溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常温下较为稳定,是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输.
已知:①在潮湿空气中CaO
2能够发生反应:CaO
2+2H
2O→Ca(OH)
2+H
2O
2 2CaO
2+2CO
2→2CaCO
3+O
2②CaO
2与稀酸反应生成盐和H
2O
2:CaO
2+2H
+→Ca
2++H
2O
2在实验室可用钙盐制取CaO
2•8H
2O,再经脱水制得CaO
2.CaO
2•8H
2O在0℃时稳定,在室温时经过几天就分解,加热至130℃时逐渐变为无水CaO
2.
其制备过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)用上述方法制取CaO
2•8H
2O的化学方程式是______;
(2)为了控制沉淀温度为0℃左右,在实验室宜采取的方法是______;
(3)该制法的副产品为______(填化学式),为了提高副产品的产率,结晶前要将溶液的pH调整到合适范围,可加入的试剂是______. A.盐酸 B.氨水
(4)为了检验“水洗”是否合格,可取少量洗涤液于试管中,再滴加______.
(5)测定产品中CaO
2的含量的实验步骤是:
第一步,准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2mol/L的H
2SO
4溶液,充分反应.
第二步,向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.
第三步,逐滴加入浓度为c mol/L的Na
2S
2O
3溶液至反应完全,消耗Na
2S
2O
3溶液V mL.(已知:I
2+2S
2O
32-→2I
-+S
4O
62-(无色))
①第三步中说明反应恰好完全的现象是______;②CaO
2的质量分数为______ (用字母表示).
考点分析:
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物质A~K的转化关系如图所示,已知A是由两种元素组成的化合物;B是非金属单质;J是金属单质.H的相对分子质量比D大16(部分反应物、生成物未列出).
依据上述信息,回答下列问题:
Ⅰ.若A为固体,F是盐,反应①是工业上制取K的重要反应,反应②为化合反应.
(1)G的电子式是______;
(2)工业上反应①在______(填工业设备名称)中进行;
(3)反应①的化学方程式为______ 2Fe
2O
3+8SO
2
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甲酸(CH
2O
2),俗称蚁酸,结构式为:
某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后,对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证:
猜想I:甲酸具有酸性;
实验I:在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液;
猜想II:甲酸能发生银镜反应;
实验II:(步骤如图所示);
回答下列问题:
(1 )请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性:______、______;
(2)请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸:______;
(3)依如图所示的实验,加热20分钟后并没有出现预期的实验现象.该小组同学预期的化学反应是(用化学方程式表示)______
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已知可逆反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)△H<0.在一定温度下将1mol A和2molB加入如图所示甲容器中,将2molC和2mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是( )
A.保持温度和活塞位置不变,甲中再加入1 mol A和2mol B,达到新的平衡后,c(B)
甲=2c(B)
乙B.保持温度和乙中压强不变,向乙中再加入2 mol D,达到新平衡后,c(B)
乙>c(B)
甲C.若该温度下反应的K=1,则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D.保持乙中压强不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大
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用NaOH溶液吸收二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法.其中阴阳膜组合循环再生机理如图,则下列有关说法正确的是( )
A.阳极区酸性减弱
B.阴极区电极反应式为:2H
++2e
-=H
2↑
C.该过程中的副产品主要为H
2SO
4D.diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的
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常温下,下列各溶液的叙述中正确的是( )
A.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c(Ac
-)>c(Cl
-)>c(H
+)>c(HAc)
B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na
+)=c(CH
3COO
-)
C.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b
D.已知酸性HF>CH
3COOH,pH相等的NaF与CH
3COOK溶液中,[c(Na
+)-c(F
-)]<[c(K
+)-c(CH
3COO
-)]
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