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某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成...
某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（ ）
A．HCl和CO
B．HCl、H2和CO
C．CH4和NH3
D．HCl、CO和CO2
考点分析：
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人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（ ）
A．
34He
B．
23He
C．
24He
D．
33He
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图表法、图象法是常用的科学研究方法．
I．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第______族；
II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：______，理由是：______；
III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）．钛被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
（1）
22Ti元素基态原子的价电子层排布式为______；
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，则它的化学式是______．
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用沉淀法测定NaHCO
3和K
2CO
3混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的
Ba（OH）
2溶液，每次实验均充分反应．实验记录见下表：
| 实验次数 | 称取样品的质量/g | 所加Ba（OH）2溶液的体积/L | 测得生成沉淀质量/g |
| 1 | 0.858 | 0.5 | 1.379 |
| 2 | 1.716 | 0.5 | ______ |
| 3 | 2.574 | 0.5 | 4.137 |
| 4 | 3.432 | 0.5 | 5.516 |
| 5 | 4.290 | 0.5 | 5.516 |
| 6 | 5.148 | 0.5 | 5.516 |
回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀的质量是______；
（2）Ba（OH）
2溶液物质的量浓度是______；
（3）通过计算确定样品中NaHCO
3和K
2CO
3的物质的量之比是______．
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已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
请根据图回答．
（1）E中含有的官能团名称是______；③的反应类型是______．C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为______
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二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO
2催化氧化生成SO
3：2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g）．某温度下，SO
2的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO
2和1.0mol O
2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于______．
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH
4催化还原NO
x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH
4（g）+4NO
2（g）=4NO（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）；△H=-574kJ/mol
CH
4（g）+4NO（g）=2N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）；△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48L CH
4还原NO
2至N
2，整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N
A表示），放出的热量为______kJ．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe
2O
x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe
2O
4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：
请写出MFe
2O
x分解SO
2的化学方程式______（不必配平）．
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