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已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O（g）=H2（g）+manfen5.com 满分网O2（g）△H=+242kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ•mol-1
C．H2（g）+manfen5.com 满分网O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol-1
A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析； B、根据物质的聚集状态来判断； C、根据反应放热时焓变符号为负来判断； D、根据反应放热时焓变符号为负来判断． 【解析】 A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol-1，故A正确； B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误； C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误； D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误． 故选A．
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考点分析：
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A．均减半
B．均加倍
C．均增加1mol
D．均减少1mol
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B．1.5mol
C．1.0mol
D．0.75mol
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B．c（NO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（NH4+）
C．c（Ba2+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
D．c（NO3-）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
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A．HCl和CO
B．HCl、H2和CO
C．CH4和NH3
D．HCl、CO和CO2
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A．34He
B．23He
C．24He
D．33He
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