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从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是（ ） A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸...

从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是（ ）
A．加热该酸至沸腾也不分解
B．该酸溶液可与石灰石反应放出CO2
C．该酸溶液可以溶解Al（OH）3沉淀
D．该酸溶液浓度为0.1mol/L时pH=1
强酸主要指可以自主完全分解的酸．常见的强酸有：高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等．一元酸是指：一个酸分子只能电离出一个H+．一元强酸是指：一个酸分子完全电离，阳离子只有一个H+． 【解析】 A．弱酸也可以沸腾不分解，如：乙酸是弱酸，但它在440℃的高温下，乙酸分解才分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水．有的一元强酸沸腾时，反而分解．如：硝酸，硝酸是一元强酸，浓硝酸硝酸在0℃下就会慢慢分解，室温下也是，温度温度高的时候分解速度明显加快．浓硝酸硝酸见光分解分【解析】 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O，故A错误； B．石灰石的主要成分为CaCO3，CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2 +CO2↑+H2O醋酸酸性比碳酸强比碳酸强，能与石灰石反应放出CO2，但醋酸是弱酸，故B错误； C．溶解Al（OH）3沉淀的不一定是一元强酸，一元弱酸，只要电离出的c（H+）较大，即可以使Al（OH）3溶解，故C错误； D．pH=1，指酸溶液中c（H+）=0.1 mol•L-1，当0.1 mol•L-1的一元酸溶液中c（H+）=0.1 mol•L-1时，说明该一元酸完全电离，是一元强酸，故D正确；． 故选D．
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考点分析：
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33、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______．
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是______．
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是______．
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______．
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______．

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（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式______．
（3）A的正确选择有______种，其化学式为：______．
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是______，mB：mC=1：______．（保留2位小数）
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根据图示填空
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