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在有乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够...

在有乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（ ）（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）
选项试剂丙甲离子乙离子
A稀硝酸、BaCl2溶液SO42-SO32-
BAgNO3溶液Cl-I-
CKSCN溶液Fe2+Fe3+
D稀氨水Al3+Ag+

A．A
B．B
C．C
D．D
A．稀硝酸具有强氧化性，可将SO32-氧化为SO42-； B．AgI为黄色沉淀，影响白色AgCl沉淀的观察； C．KSCN与Fe3+反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+； D．过量氨水与Ag+反应产生银氨溶液，与Al3+反应只生成Al（OH）3沉淀． 【解析】 A．稀硝酸具有强氧化性，可将SO32-氧化为SO42-，加入BaCl2溶液生成沉淀，无法确定是否含有SO42-，故A错误； B．AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，影响白色沉淀的观察，无法确定是否含有Cl-，故B错误； C．KSCN与Fe3+反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+，故C错误； D．过量氨水与Ag+反应产生银氨溶液，与Al3+反应只生成Al（OH）3沉淀，加入过量氨水，如有沉淀生成，可确定含有Al3+，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
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C．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
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从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是（ ）
A．加热该酸至沸腾也不分解
B．该酸溶液可与石灰石反应放出CO2
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33、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______．
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是______．
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是______．
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______．
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______．

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X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是______；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是______；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是______．
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