Question

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5．F元素的最高价氧化物的水化物为强酸．
（1）推断B元素在周期表中的位置：第______周期______族．
（2）写出F元素的电子排布式：______．
（3）C、D元素可形成淡黄色的粉末，其电子式为______，所含化学键为______．
（4）写出A与C元素形成10电子的微粒：______、______、______．
（5）D、E元素形成的正盐的水溶液，阴离子的浓度大小顺序为：（从大到小排列）______．
（6）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量．写出反应的热化学方程式：______．

Answer

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大．
A元素原子核内无中子，则A为氢元素．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素．C元素是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素．D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为钠元素．E与D元素的质子数之和为27，则E元素的质子数为27-11=16，则E为硫元素．F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，原子序数比硫大，则F为氯元素．
【解析】
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大．A元素原子核内无中子，则A为氢元素．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素．C元素是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素．D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为钠元素．E与D元素的质子数之和为27，则E元素的质子数为27-11=16，则E为硫元素．F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，原子序数比硫大，则F为氯元素．
即A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素、D为钠元素、E为硫元素、F为氯元素．
（1）B为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第ⅣA族．
故答案为：二；ⅣA．
（2）F为氯元素，原子核外有17个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p5．
故答案为：1s22s22p63s23p5．
（3）C为氧元素、D为钠元素，二者形成的淡黄色物质为Na2O2，Na2O2是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，
电子式为．钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，是非极性共价键．
故答案为：；离子键、非极性共价键．
（4）A为氢元素、C为氧元素，氢元素与氧元素形成10电子的微粒有H2O、H3+O、OH-．
故答案为：H2O、H3+O、OH-．
（5）D为钠元素、E为硫元素，二者形成的正盐为Na2S，属于强碱弱酸盐，所以Na2S的水溶液中，S2-水解S2-+H2O⇌HS-+OH-，由于水解程度不大，所以离子浓度c（S2-）＞c（HS-），由于溶液中存在水的电离，所以c（OH-）＞c（HS-），水的电离程度不大，所以c（S2-）＞c（HS-），所以阴离子的浓度大小顺序为c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）．
故答案为：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）．
（6）A为氢元素，C为氧元素，常温下，1mol氢气与氧气化合生成液态水，放出286kJ的热量，反应的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ/mol．
故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ/mol．