实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体,如果采用下图(Ⅰ)装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热),实验效果不十分理想,因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO;有人设计了(Ⅱ)装置(橡皮塞下端连有铜丝圈),用来做该实验可以达到满意的效果.
(1)用Ⅰ装置做实验时,用排水法收集到的气体的颜色为______色;实验过程中由于观察到______现象,而不能有力证明反应产物是NO.
(2)用Ⅱ装置做实验时,将有关操作补充完全:
①将分液漏斗的活塞打开,从U型管的B侧管口注入稀硝酸,一直注到______为止.
②关闭活塞,用酒精灯在U型管的A侧加热,当______时,立即撤去酒精灯.
(3)回答下列问题:
①反应在什么情况下可以自动停止?可在何处观察到无色的NO气体?______
②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开,可立即观察到哪些明显现象?______.
考点分析:
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有机物A的结构简式为
,从A出发,可发生图示中的一系列反应.其中K的分子式为C
12H
14O
4,L和K互为同分异构体,F的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志.(图中[O]表示氧化)
已知甲苯经氧化可生成苯甲酸:
(1)写出结构简式:B______,K______,E______.
(2)写出化学方程式(注明反应条件并配平):C十J→L______.
(3)写出与B互为同分异构体,属于酯类、苯环上只有一个取代基的各有机物的结构简式______.
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一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行实验,实验现象及转化关系如下列框图所示:
其中A为正盐,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.试回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式:A:______;C:______;
(2)写出下列反应的离子方程式:
①溶液E和氢氧化钠固体共热:______ NH
3↑+H
2O
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A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子核内无中子.B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍.C元素是地壳中含量最多的元素.D是短周期元素中金属性最强的元素.E与D元素的质子数之和为27,最外层电子数之差为5.F元素的最高价氧化物的水化物为强酸.
(1)推断B元素在周期表中的位置:第______周期______族.
(2)写出F元素的电子排布式:______.
(3)C、D元素可形成淡黄色的粉末,其电子式为______,所含化学键为______.
(4)写出A与C元素形成10电子的微粒:______、______、______.
(5)D、E元素形成的正盐的水溶液,阴离子的浓度大小顺序为:(从大到小排列)______.
(6)常温下,1molA元素的单质与C元素的单质化合,放出286kJ的热量.写出反应的热化学方程式:______.
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某二元酸H
2A在水溶液中发生电离:H
2A⇌H
++HA
-,HA
-⇌H
++A
2-.下列叙述不正确的是( )
A.在NaHA溶液中一定是:c(Na
+)>c(HA
-)>c(OH
-)>c(H
+)
B.在Na
2A溶液中一定是:c(Na
+)>c(A
2-)>c(OH
-)>c(H
+)
C.在NaHA溶液中一定是:c(Na
+)+c(H
+)=c(HA
-)+2c(A
2-)+c(OH
-)
D.在H
2A溶液中一定是:c(H
+)=c(HA
-)+2c(A
2-)+c(OH
-)
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同时符合下列两个图象的反应是(温度T
1>T
2)( )
A.N
2O
3(g)⇌NO
2(g)+NO(g);△H>0
B.H
2(g)+I
2(g)⇌2HI(g);△H>0
C.3NO
2(g)+H
2O(l)⇌2HNO
3(l)+NO(g);△H<0
D.4NH
3(g)+5O
2(g)⇌4NO(g)+6H
2O(g);△H<0
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