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X、Y、Z均为短周期元素．已知x元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层...
X、Y、Z均为短周期元素．已知x元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素．有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2、②．X2YZ3、③X2YZ2、④X2Y2Z4、⑤X3YZ4、⑥XYZ3，其中可能存在的是（ ）
A．②
B．②④⑤
C．②⑤⑥
D．①②③④
考点分析：
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下列说法中正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的任何物质所含的分子数相同
B．同温同体积下的N
2和H
2所含的原子数一定相等
C．标况下22.4L HCl气体溶于lL水中所得溶液的物质的量浓度为lmol/L
D．同体积同密度的乙烯和丙烯所含的原子数一定相等
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实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用下图（Ⅰ）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果．
（1）用Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为______色；实验过程中由于观察到______现象，而不能有力证明反应产物是NO．
（2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
①将分液漏斗的活塞打开，从U型管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到______为止．
②关闭活塞，用酒精灯在U型管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯．
（3）回答下列问题：
①反应在什么情况下可以自动停止？可在何处观察到无色的NO气体？______
②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？______．
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有机物A的结构简式为
，从A出发，可发生图示中的一系列反应．其中K的分子式为C
12H
14O
4，L和K互为同分异构体，F的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志．（图中[O]表示氧化）
已知甲苯经氧化可生成苯甲酸：
（1）写出结构简式：B______，K______，E______．
（2）写出化学方程式（注明反应条件并配平）：C十J→L______．
（3）写出与B互为同分异构体，属于酯类、苯环上只有一个取代基的各有机物的结构简式______．
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一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行实验，实验现象及转化关系如下列框图所示：
其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：______；C：______；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①溶液E和氢氧化钠固体共热：______ NH
3↑+H
2O
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A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5．F元素的最高价氧化物的水化物为强酸．
（1）推断B元素在周期表中的位置：第______周期______族．
（2）写出F元素的电子排布式：______．
（3）C、D元素可形成淡黄色的粉末，其电子式为______，所含化学键为______．
（4）写出A与C元素形成10电子的微粒：______、______、______．
（5）D、E元素形成的正盐的水溶液，阴离子的浓度大小顺序为：（从大到小排列）______．
（6）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量．写出反应的热化学方程式：______．
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