Question

下列说法正确的是（ ）
A．等体积等物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液，Na₂SO₄溶液中的离子总数多于Na₂CO₃溶液
B．相同温度下，pH相等的NaHCO₃溶液、C₆H₅ONa（苯酚钠）溶液、NaOH溶液：c（C₆H₅ONa）＞c（NaHCO₃）＞c（NaOH）
C．常温下，将CH₃COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^一）
D．0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer

A、碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解，阴离子数增多；
B、相同的pH时，碱性越强的其物质的量浓度越小；
C、混合溶液中电荷守恒，中性溶液氢氧根离子浓度等于氢离子浓度；
D、依据溶液中的电荷守恒和物料守恒计算分析；
【解析】
A、等体积等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液中，碳酸钠水解，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；HCOO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；阴离子数增多，Na2SO4溶液中的离子总数小于Na2CO3溶液，故A错误；
B、相同温度下，pH相等的NaHCO3溶液、C6H5ONa（苯酚钠）溶液、NaOH溶液，提供相同浓度的氢氧根离子，碱性越强的溶液，溶质浓度越小，C6H5ONa（苯酚钠）溶液碱性强于NaHCO3溶液，所以浓度大小为c（NaHCO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH），故B错误；
C、将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液中存在电荷守恒，：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+C（CH3COO-）+C（OH-），中性溶液c（H+）=C（OH-），所以得到c（Na+）=c（Cl-）+C（CH3COO-）；故C错误；
D、根据电荷守恒①[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]；根据物料守恒：碳酸钠中②[Na+]=2[CO32-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]：碳酸氢钠中③[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]：0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中钠离子浓度②+③得到④2[Na+]=3[CO32-]+3[HCO3-]+3[H2CO3]；①×2-④得到c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）；故D正确；
故选D．