Question

Na₂O₂、HCl和Al₂O₃在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO₂^-、Na⁺、Cl^-，则Na₂O₂、HCl和Al₂O₃的物质的量之比为（ ）
A．4：6：1
B．8：6：1
C．3：3：1
D．4：6：3

Answer

假设Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量分别为x、y、z，所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-，根据原子守恒及电荷守恒有：2x=y+2z，将各比例代入满足即可，据此判断．
【解析】
假设Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量分别为x、y、z，所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-（不考虑AlO2-的水解和H2O的电离），根据原子守恒及电荷守恒有：2x=y+2z，
A、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为4：6：1，则2×4=6+2×1，故A正确．
B、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为8：6：1，则2×8≠6+2×1，故B错误；
C、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为3：3：1，则2×3≠3+2×1，故C错误；
D、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为4：6：3，则2×4≠6+2×3，故D错误；
故选A．