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A、B、C、D、E、F六神物质的相互转化关系如下图所示（反应条件末标出），其中反...
A、B、C、D、E、F六神物质的相互转化关系如下图所示（反应条件末标出），其中反应①是置换反应．
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：
．
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：
；A元素在于周期表中的位置是
．
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒；③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则该白烟物质的电子式是
，反应③的化学方程式是
．
（4）若A、D为短周期元素单质，且A为固体金属单质，D为固体非金属单质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是：
．
考点分析：
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已知化合物A的相对分子质量为182.5，其分子组成可以表示为C
xH
yOCl．有关转化关系如下所示：
C在一定条件下可发生反应，生成一种高分子化合物E，E的结构简式为
，且E中R′的两个取代基呈对位，已知R、R′为烃基．
请回答以下问题：
（1）A中含有的含氧官能团的名称是
；A的化学式为
；
（2）写出由C生成E的化学反应类型
；
（3）己知含有烃基R的有机物R-OH含氧50%，一种燃料电池以该物质为燃料且电解质溶液为酸性溶液，则该电池的负极反应为：
；
（4）D在浓硫酸、加热的条件下反应生成F（C
11H
12O
2），F在一定条件下可以发生加聚反应，写出该加聚反应的化学方程式：
；
（5）在B的多种同分异构体中，写出分子结构中含有
，且属于酯的同分异构体有
种，写出其中任意一种的结构简式：
．
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如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）．
（1）若气体入口通入CO和CO
2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为______ （填装置代号）．能验证CO氧化产物的现象是______．
（2）停止CO和CO
2混合气体的通入，E内放置Na
2O
2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O
2，并用O
2氧化乙醇．此时，活塞a应______，活塞b应______，需要加热的仪器装置有______（填仪器代号），m中反应的化学方程式为______
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现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
| 阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4- |
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是
．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式
．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO
3（aq）=NaNO
3（aq）+H
2O（1）；△H=-a kJ•mol
-1．请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式
．
（4）若25℃时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度
倍．
（5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中的一价（+1或-1）离子浓度由大到小的顺序为：
．
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Na
2O
2、HCl和Al
2O
3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO
2-、Na
+、Cl
-，则Na
2O
2、HCl和Al
2O
3的物质的量之比为（ ）
A．4：6：1
B．8：6：1
C．3：3：1
D．4：6：3
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在体积固定为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为4A+5B⇌6C+4D
B．前2 min用B表示的反应速率约为0.0021 mol•L
-1•s
-1C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
D．若起始时只加入A、B且物质的量分别为1.6 mol和2.0 mol，则达平衡时A、B的转化率不相等
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