Question

某二元酸（H₂A ）在水中的电离方程式：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-H⁺又知0．lmol•L^-1NaHA溶液的pH=2，下列说法不正确的是（ ）
A．因为A^2-+H₂O⇌HA^-+OH^-，所以Na₂A溶液显碱性
B．0．lmol•L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol•L^-1
C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c （Na⁺）＞c （HA^-）＞c（H⁺）＞c （A^2-）＞c （OH^-）
D．在NaHA溶液中，HA^-电离的趋势大于其水解的趋势

Answer

由电离方程式：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-H+可知，第一步完全电离，第二步不完全电离，0．lmol•L-1NaHA溶液的pH=2，则HA-的电离大于其水解，再结合水解、电离的相关知识来解答．
【解析】
A．因为A2-弱酸根离子，则Na2A溶液显碱性是因A2-+H2O⇌HA-+OH-，故A正确；
B．由H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-H+可知，0．lmol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度介于0.1mol/L和0.2mol/L之间，故B错误；
C．NaHA溶液中HA-的电离大于其水解，则离子浓度的关系是c （Na+）＞c （HA-）＞c（H+）＞c （A2-）＞c （OH-），故C正确；
D.0．lmol•L-1NaHA溶液的pH=2，则HA-的电离大于其水解，故D正确；
故选B．