Question

若Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（ ）
A．lmol Na₂₂与CO₂完全反应，转移的电子总数为2N_a
B．12g NaHS0₄晶体中所含阴阳离子的总数为0.2N_a
C．34g氨中含有12N₄个N--H键
D．25℃时，100mL 1 mol•L^-1Na₂S溶液中S^2-总数等于0.1N_a

Answer

A、过氧化钠和二氧化碳反应是过氧化钠自身的氧化还原反应，写出化学方程式依据化合价的变化计算电子转移数；
B、硫酸氢钠晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子；
C、1mol氨气分子中含有3molN--H键；
D、硫离子是弱酸阴离子水溶液中水解减少；
【解析】
A、2Na22+2CO2=2Na2CO3+O2；反应中氧元素化合价从-1价升高到0价，同时降到-2价，每1molNa22反应电子转移为1mol，故A错误；
B、12g NaHS04晶体物质的量==0.1mol，含有0.1molNa+，0.1molHSO4-；所以阴阳离子的总数为0.2Na，故B正确；
C、34g氨物质的量==2mol，1mol氨气分子中含有3molN-H键，所以2mol氨气分子中含有6molN-H键，故C错误；
D、100mL 1 mol•L-1Na2S溶液中S2-物质的量为0.1mol，由于S2-在水溶液中水解，所以硫离子总数小于0.1Na，故D错误；
故选B．