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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．将0.1 mol•L-HCl溶液50...

能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将0.1 mol•L-HCl溶液50mL缓缓滴入lmol•L-50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌：3H++PO43-=H3PO4
B．向漂白粉溶液中通入S02气体：Ca2++ZClO-+S02=CaSO3↓+2HClO
C．向小苏打溶液中加入醋酸HCO3-+CH3C00H=C02t+H2O+CH3COO-
D．稀硝酸中加入过量铜片3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
A、根据量的关系，盐酸滴入磷酸钠发生的反应为，生成磷酸一氢钠，再生成磷酸二氢钠，最后生成磷酸； B、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性二者发生氧化还原反应； C、醋酸是弱电解质，写分子式，醋酸酸性大于碳酸； D、稀硝酸被铜还原为一氧化氮，注意检查电荷守恒、原子守恒； 【解析】 A、0.1 mol•L-HCl溶液50mL，HCl物质的量为0.005mol，加入lmol•L-50mLNa3PO4溶液中Na3PO4物质的量为0.05mol，根据物质的量，盐酸滴入Na3PO4溶液中发生的反应仅能反应到第一步，不可能生成磷酸，所以离子方程式是 H++PO43-=HPO42-，故A错误； B、向漂白粉溶液中通入S02气体，把二氧化硫氧化为硫酸，离子方程式为：H2O+ClO-+S02=SO42-+2H++Cl-，故B错误； C、向小苏打溶液中加入醋酸发生反应的离子方程式为：HCO3-+CH3C00H=C02+H2O+CH3COO-，故C正确； D、稀硝酸中加入过量铜片3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确； 故选CD．
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考点分析：
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表格中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无
C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有
D过氧化纳可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有

A．A
B．B
C．C
D．D
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有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H2和空气，电解质为熔融的K2C03．电池总反应为：2H2+02=2H20，负极反应为H2+C032--2e-=H20+CO2．下列说法中正确的是（ ）
A．正极反应为40H--4e-=2H20+02 t
B．电池放电时，电池中CO32-的物质的量将逐渐减少
C．放电时C032-向负极移动
D．电路中的电子经正极、负极、熔融K2C03后再回到正极，形成闭合回路
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若Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（ ）
A．lmol Na22与CO2完全反应，转移的电子总数为2Na
B．12g NaHS04晶体中所含阴阳离子的总数为0.2Na
C．34g氨中含有12N4个N--H键
D．25℃时，100mL 1 mol•L-1Na2S溶液中S2-总数等于0.1Na
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美国科学家近年宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧．上述中“结合力”实质是（ ）
A．分子间作用力
B．氢键
C．共价键
D．离子键
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某二元酸（H2A ）在水中的电离方程式：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-H+又知0．lmol•L-1NaHA溶液的pH=2，下列说法不正确的是（ ）
A．因为A2-+H2O⇌HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性
B．0．lmol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol•L-1
C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c （Na+）＞c （HA-）＞c（H+）＞c （A2-）＞c （OH-）
D．在NaHA溶液中，HA-电离的趋势大于其水解的趋势
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