Question

己知 25℃、101kPa条件下：
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃，△H=-2834.9kJ•mol^-1
4Al（s）+2O₂（g）=2Al₂O₃，△H=-3119.1gkJ•mol^-1
由此得出的正确结论是（ ）
A．等质量的O₂比O₃的能量低，由O₂变O₃为放热反应
B．等质量的O₂比O₃的能量低，由O₂变O₃为吸热反应
C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应
D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为吸热反应

Answer

根据题干热化学方程式，依据盖斯定律书写要求和臭氧之间转化的热化学方程式进行判断分析；
【解析】
己知 25℃、101kPa条件下：
①4Al（s）+302（g）=2A12O3，△H=-2834.9kJ•mol-1
②4Al（s）+203（g）=2A12O3，△H=-3119.1gkJ•mol-1
根据盖斯定律计算得到：①-②302（g）=203（g）△H=-2834.9kJ•mol-1-（-3119.1kJ•mol-1）=+284.2kJ•mol-1
A、等质量的02比03能量低，由02变03为吸热反应，故A错误；
B、等质量的02比03能量低，由02变03为吸热反应，故B正确；
C、02比03稳定，由02变03为吸热反应，故C错误；
D、O2比03稳定，由02变03为吸热反应，故D正确；
故选BD．