Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH⁺）+c（A⁺）
B．在0.1 mol•L^-NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=c+c（OH^-）
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和 CH₃COONa溶液等体积混合：c+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₂COOH）
D．0．lmol/L醋酸钡溶液中，c（Bα²⁺）＞c＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer

A、任何溶液中存在电荷守恒；
B、根据溶液中的质子守恒来回答；
C、CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后，根据溶液中的守恒关系来回答；
D、根据醋酸钡溶液中的电离和水解平衡知识来回答．
【解析】
A、在混合后的溶液中，存在的离子遵循电荷守恒，即c（H+）+c（M+）=c（OH+）+c（A+），故A正确；
B、在氯化铵溶液中，存在质子守恒c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-），故B正确；
C、溶液等体积混合后，根据电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），混合溶液中还存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），但是c（CH3COOH）≠c（Na+），故C错误；
D、醋酸钡溶液中，根据电离情况可知：c（CH3COO-）＞c（Bα2+），溶液中醋酸根离子水解显碱性，
所以c（OH-）＞c（H+），即c（CH3COO-）＞c（Bα2+）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误．
故选CD．