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如图所示为一恒压容器．在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A 口快...

如图所示为一恒压容器．在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A 口快速充入封闭容器，反应N2+3H2⇌2NH3在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3重新达平衡至t4．在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是（ ）
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由题意可知，反应在恒压条件下进行，反应前1molN2和3molH2混合，t2时刻在原平衡的基础上加入氨气的一瞬间，其体积分数增大，随着反应达到新平衡，在等压条件下与原平衡等效，最终体积分数不变． 【解析】 反应在恒压条件下进行，反应前1molN2和3molH2混合，在t1时刻达到平衡，t2时刻在原平衡的基础上加入氨气的一瞬间，其体积分数增大，随着反应达到新平衡，在等压条件下，所加入的氨气从理论上完全转化为N2和H2，N2和H2的物质的量之比仍为1：3，与原平衡等效，最终体积分数不变， 故选C．
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考点分析：
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下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH+）+c（A+）
B．在0.1 mol•L-NH4Cl溶液中，c（H+）=c+c（OH-）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合：cmanfen5.com 满分网+c（OH-）=c（H+）+c（CH2COOH）
D．0．lmol/L醋酸钡溶液中，c（Bα2+）＞cmanfen5.com 满分网＞c（OH-）＞c（H+）
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6.4g铜与过量的硝酸充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol．此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）
A．0.28mol
B．0.3lmol
C．（n+0.2）mol
D．（n+0.4）mol
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下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
A．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤
B．除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末
C．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤
D．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
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25℃，PH=a的NaOH溶液和PH=b的Na0H溶液等体积混合后的PH值为（ ）
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“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）
A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
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