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下列叙述正确的是( ) A.90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13,此时水的...

下列叙述正确的是( )
A.90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13,此时水的pH<7
B.镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用
C.依溶液导电能力的大小,将电解质分为强、弱电解质
D.非金属氧化物和水反应一定没有气体产生
A、依据水的电离是吸热过程,加热促进电离分析判断; B、依据原电池的基本原理结合金属的活泼性分析判断; C、依据导电能力取决于离子浓度的大小,强弱电解质和电离程度有关分析; D、依据非金属氧化物的化学性质分析判断; 【解析】 A、加热促进水的电离,所以氢离子和氢氧根离子浓度增大,水的离子积比常温下增大,PH比常温下减小,故A正确; B、镀锡铁制品的镀层破损后,在表面形成电解质溶液后和铁、锡金属形成原电池反应,铁比锡活泼做负极被腐蚀,故B错误; C、电解质的强弱取决于电离程度的大小,水溶液中完全电离的化合物为强电解质,部分电离的化合物为弱电解质,与溶液导电性无必然的联系,故C错误; D、有些非金属氧化物和水反应能生成气体,如二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮气体,故D错误; 故选A.
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考点分析:
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氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.请回答下列问题.
(1)砷原子核外电子排布式为______
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为______,该化学键能够形成的原因是______
(3)NH4+中氮原子的杂化类型为______,NH4+的空间构型为______
(4)已知:
CH4SiH4NH3PH3
沸点(K)101.7161.2239.7185.4
分解温度(K)8737731073713.2
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是______
②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是______
结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HC1的混合气体降温时______先液化.
(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8
请回答下列有关问题:
①估计钙元素的电负性的取值范围:______<X<______
②经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AIC13中形成的化学键的类型及其理由是______
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己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应:
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(1)羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下:
羰基化合物CH3CHOCH3COCH3C2H5COCH3CH3CH2CH2COCH3
产率(1小时内)88.756.236.423.4
羰基化合物(CH32CHCOCH3(CH33CCOCH3C2H5COC2H5C6H5COCH3
产率(1小时内)12.35.621
可见,取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有(写出3条即可)
______
______
______
(2)利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物,请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式______(写出2种,属于不同类别的物质)
(3)检验甲基酮(RCOCH3)通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿.
(CH32CHCOCH3manfen5.com 满分网(CH32CHCOCCl3manfen5.com 满分网A+HCCl3
①写出第一步反应的化学方程式______
②写出A的结构简式______
(4)苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇,此反应的类型是______;分离该反应产物的操作名称是______
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已知:
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一种用途较广泛的有机玻璃树脂聚丁烯酸甲酷,合成这种高聚物有多种途径,有一种合成山途径的副产品污染少或无污染,原子利用率较高,符合“绿色化学”的要求,其合成路线如下:
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试解答下列问题:
(1)写出A代表的有机物结构简式:______
(2)写出E的羧酸类同分异构体:______
(3)在上述反应中,原子利用率最高的化学反应(填写序号):______
(4)此合成途径:
②的化学反应类型:______
④的化学反应类型:______
(5)写出⑤的化学方程式______
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氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料,防腐等工业.该物质是微溶于水的白色固体,露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜(Cu2(0H)3Cl),在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色.以下是一种采用亚硫酸盐还原法,从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程如图1.manfen5.com 满分网
已知Ksp:CuCl:1.2×10-4  CuOH:1.4×10-15 Cu (OH) 2:1.6×10-10
请回答以下问题:
(1)写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式:______
(2)为提高CuCl的产率,常在反应①的体系中加入稀碱溶液,调节pH至3.5.这样做的目的是______
(3)图2是各反应物在最佳配比条件下,反应温度对CuCl产率影响.由图2可知,溶液温度控制在______时,CuCl产率能达到94%,随后随温度升高CuCl产率会下降,其原因是______
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实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:manfen5.com 满分网
(l)已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气,写出该反应的化学方程式:______ NaCl+N2↑+2H2O 查看答案
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