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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．1molNa2O2中...

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1molNa2O2中阴阳离子的总数目为4NA
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的共价键数为4NA
C．标准状况下，14gN2含有的核外电子数为5NA
D．3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子
A、依据过氧化钠的构成离子分析判断； B、依据气体摩尔体积的条件应用分析； C、质量换算物质的量结合分子式计算电子数； D、依据铁和水蒸气反应的电子转移计算判断； 【解析】 A、1molNa2O2中阴阳离子的总数目为2molNa+和1molO22-，共3mol，故A错误； B、在标准状况下CCl4不是气体，22.4LCCl4物质的量不是1mol，故B错误； C、14gN2物质的量==0.5mol，含有的核外电子数=0.5mol×7×2=7mol，故C错误； D、铁和水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；铁化合价从0价变化为+价，3Fe～Fe3O4～8e-，故反应中电子转移为8NA个电子，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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下列叙述正确的是（ ）
A．90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，此时水的pH＜7
B．镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用
C．依溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质
D．非金属氧化物和水反应一定没有气体产生
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氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为______．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是______．
（3）NH4+中氮原子的杂化类型为______，NH4+的空间构型为______．
（4）已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸点（K）101.7161.2239.7185.4
分解温度（K）8737731073713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是______；
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是______；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HC1的混合气体降温时______先液化．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8
请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：______＜X＜______．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AIC13中形成的化学键的类型及其理由是______．
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己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：
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（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：
羰基化合物CH3CHOCH3COCH3C2H5COCH3CH3CH2CH2COCH3
产率（1小时内）88.756.236.423.4
羰基化合物（CH3）2CHCOCH3（CH3）3CCOCH3C2H5COC2H5C6H5COCH3
产率（1小时内）12.35.621
可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）
①______，
②______，
③______．
（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式______（写出2种，属于不同类别的物质）
（3）检验甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿．
（CH3）2CHCOCH3manfen5.com 满分网（CH3）2CHCOCCl3manfen5.com 满分网A+HCCl3↓
①写出第一步反应的化学方程式______；
②写出A的结构简式______；
（4）苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反应的类型是______；分离该反应产物的操作名称是______．
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已知：
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一种用途较广泛的有机玻璃树脂聚丁烯酸甲酷，合成这种高聚物有多种途径，有一种合成山途径的副产品污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学”的要求，其合成路线如下：
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试解答下列问题：
（1）写出A代表的有机物结构简式：______；
（2）写出E的羧酸类同分异构体：______；
（3）在上述反应中，原子利用率最高的化学反应（填写序号）：______；
（4）此合成途径：
②的化学反应类型：______；
④的化学反应类型：______；
（5）写出⑤的化学方程式______
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氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质是微溶于水的白色固体，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜（Cu2（0H）3Cl），在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程如图1．manfen5.com 满分网
已知Ksp：CuCl：1.2×10-4  CuOH：1.4×10-15 Cu （OH） 2：1.6×10-10
请回答以下问题：
（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：______．
（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是______．
（3）图2是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图2可知，溶液温度控制在______时，CuCl产率能达到94%，随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是______．
（4）若要提高Cucl的产率你认为还可采取的措施有______．
（5）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式______．
（6）反应①也可用铁代替亚硫酸钠，写出该反应的化学方程式______．
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